Calcule O Número De átomos

5 . 10 b) 5,0 . 10 c) 1,0 . 10 d) 1,5 . 10 e) 2,0 . 10 3. A nossa galáxia, a Vía Láctea, contém cerca de 400 bilhões de estrelas. Suponha que 0,05% dessas estrelas possuam um sistema planetário onde exista um planeta semelhante à Terra. O número de planetas semelhantes à Terra, na Vía Láctea, é: a) 2,0 . 104 b) 2,0 . 106 c) 2,0 . 108 d) 2,0 . 1011 e) 2,0. 1012 4. Um ano-luz é a distância que a luz percorre em um ano. Considerando que, aproximadamente, a velocidade da luz…

força de interação que existe entre 2 átomos e quando pode ocorrer a ligação entre esses átomos. Desenhe o gráfico de energia x espaçamento interatômico interpretando-o. 4. Diferencie materiais sólidos cristalino de materiais sólidos amorfos. 5.Desenhe em uma célula cúbica os seguintes planos cristalográficos: (100); (111); (1 1 0); (123). 6.Determine os índices de Miller para os planos mostrados na seguinte célula unitária: Figura 3 Figura 4 7.Calcule as densidades lineares…

contar a quantidade de elétrons que passam por ela. Cada elétrons possui uma carga elétrica conhecida como carga elétrica elementar (e): e = 1,6 . 10-19 C Para calcular a quantidade de carga elétrica (Q) fornecida basta multiplicarmos os números de elétrons (n) que passa pela secção pelo valor da carga elementar. A carga elétrica no Sistema Internacional (SI) é medida em columb (C). A intensidade da corrente (i) será maior quanto mais elétron passar pela secção, ou…

rápida. Ao contrário, a difusão de átomos nos sólidos pode levar várias horas ou até mesmo anos na temperatura ambiente. Em temperaturas elevadas, o tempo de migração de espécies se reduz consideravelmente. DIFUSÃO NO ESTADO SÓLIDO ANTES DO TRATAMENTO TÉRMICO DEPOIS DO TRATAMIENTO TÉRMICO DIFUSÃO DIFUSÃO ESTABILIDADE DE ÁTOMOS E ÍONS EQUAÇÃO DE ARRHENIUS Átomos e íons não estão em repouso em suas posições! A capacidade de difusão de átomos e íons aumenta…

da Cunha Rabelo 1ª lista de Exercícios 1 – Calcule a massa, em gramas, de: a) 3,0 mols de alumínio b) 15,65 x 10-3 mol de ferro c) 0,030 mols de cálcio d) 501 mols de neônio 2 – Calcular uma quantia (em mols) representada por cada um dos seguintes: a) 35,89 g de Cu b) 0,15 g de lítio c) 5,0 mg de amerício d) 25,30 g do Al 3 – Você recebe amostras de 5,0 g de He, Fe, Li, Si e C. Qual amostra contém o maior numero de átomos? E o menor número de átomos? Justifique sua resposta. 4 – O…

reservas estão no Canadá e na Austrália. Sobre o Titânio (Z=22), determine: a) A configuração eletrônica dos elétrons. b) O número de elétrons em cada camada (nível). R.: Para realizar a configuração eletrônica utilize o Diagrama de Linus Paulling. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 b) K=2 L=8 M=10 N=2 (note que cada camada corresponde ao número quântico principal) 2 Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: .: Para realizar a configuração…

E L E T R I C I D A D E B Á S I C A E L E T R I C I D A D E B Á S I C A ÍNDICE 1 - Eletricidade Estática 1.1 O Átomo 1.2 Leis das Cargas Elétricas 1.3 O Coulomb 1.4 Carga Elétrica Elementar 1.5 Campo Eletrostático 1.6 Diferença de Potencial 2 - Eletrodinâmica 2.1 Corrente Elétrica 2.2 Resistividade Elétrica 2.3 Associação De Resistores 2.4 Transformação Y(T) / () e vice-versa 3 - Leis De Kirchoff 3.1 Lei das Tensões

CADERNO DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 3. Quantos gramas há em 1u (unidade de massa atômica) de um material? 4. Escreva uma tabela descrevendo as propriedades (carga em C e massa em kg) das partículas subatômicas

hidrogênio e 35,5% de oxigênio por massa, independentemente de sua origem. A aspirina é uma mistura ou um composto? 2. Etilenoglicol, o principal ingrediente de anticongelante, congela a -11,5 oC. Qual o ponto de congelamento (a) em K; (b) em oF? 3. (a) Calcule a densidade de 374,5 g de uma amostra de cobre considerando que seu que seu volume é 41,8 cm3. (b) Um estudante precisa de 15,0 g de etanol para um experimento. Se a densidade do álcool é 0,789 g/mL, de quantos mililitros de…

b)196u c)426u d) 444u e) 668u 4. (Fuvest – SP) O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro indica que: a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons b) o cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos. c) há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos. d) o número de Avogadro não é um número inteiro e) o peso atômico leva em conta o peso dos elétrons 5. (PUC – RS) O cromo…