Calcule O Número De átomos

2013 1. Calcule a quantidade (em mols) e o numero de moléculas (ou átomos ) em: a) 10,0 g de tetracloreto de carbono, CCl4; b) 1,65 mg de iodeto de hidrogênio, HI; c) 3,77 mg de hidrazina, N2H4; d) 500g de sacarose, C12H22O11; e) 2,33g de oxigênio como átomos de O e como moléculas de O2 2. Converta as seguintes massas em quantidades (em mols) e em número de moléculas (ou átomos, quando indicado): a) 1,00 kg de H2O; b) 1,00 kg de C2H5OH; c) 10,0 g de enxofre, como átomos de S…

Por que a densidade de um metal está relacionada com a proximidade das partículas uma das outras? 37- O ferro metálico e o cloreto de césio possuem estruturas semelhantes. A unidade mais simples de repetição no ferro é um cubo de oito átomos de ferro com um nono átomo de ferro no centro do corpo do cubo. A unidade mais simples de repetição no CsCl é um cubo de íons negativos monovalentes Cl com um íon positivo monovalente no centro do corpo. Explique porque uma das estruturas é…

riscas que aquelas que normalmente aparecem, como se ilustra na figura seguinte. Indique o tipo de radiações correspondentes às riscas de comprimento de onda inferior a 410,2 nm e superior a 656,3 nm. 2. “Quando um átomo emite uma radiação electromagnética ocorre, nesse átomo, uma alteração correspondente… A. …à excitação de um electrão para um nível de energia superior.” B. …à perda de energia por um electrão.” C. …ao movimento de um electrão mais afastado do núcleo.” D.…

K2O (h) NaClO (d) Sr(NO3)2 (i) HIO4 (e) KClO3 (j) H2S Ficha nº 2 - Relações Mássicas em Reações Químicas NOTA: Tenha sempre consigo uma tabela periódica e uma máquina de calcular 1 – Quantos átomos existem em 1 g de: a) Lítio (Li) b) Enxofre (S) c) Chumbo (Pb) 2 - Calcule a massa molar das seguintes substâncias: a) CH4 b) K2SO4 c) Si3N4 d) CH3CH2CH2COOH 3 – A ferrugem pode ser representada pela fórmula química do óxido de ferro Fe2O3. Quantas moles existem…

Química ____________________________________________________________________ 1ª Lista de Exercícios – Química Fundamental 1º semestre 2015 1) Por que Rutherford concluiu que a carga positiva deve estar concentrada em um núcleo muito denso dentro do átomo? 2) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. 3) Um estudante universitário teve um dia…

Diz-se que, em muitos átomos, nenhum elétron chega a experimentar a real carga do núcleo por causa da blindagem exercida pelos outros elétrons. Para cada elétron em um átomo, as regras de Slater fornecem um valor para a constante de blindagem, denotado por σ. A carga nuclear efetiva pode ser definida como a carga nuclear real (Z) menos o efeito de blindagem causado pelos elétrons que intervêm entre o núcleo e os elétrons de valência. Carga nuclear efetiva, Z * = Z - σ Onde Z = número…

) Determine o número de átomos por metro cúbico no chumbo. 2) Determine o número de lacunas por metro cúbico de ouro a 900,000oC. A energia para a formação de lacunas é igual a 0,980 eV/átomo. Dados: Au900ºC = 18,630 g/cm3 e AAu = 196,900 g/mol. 3) Calcule a energia para a formação de lacunas na prata, sabendo que o número de lacunas em equilíbrio na temperatura igual a 800,000ºC é de 3,600 x 1023 m-3. O peso atômico da prata é igual a 107,900 g/mol e a sua massa específica é…

dois átomos de hidrogênio para um átomo de carbono. 3. Fórmula Molecular: É a fórmula que apresenta a composição qualitativa e quantitativa da molécula e sua extensão. Voltando ao exemplo da água oxigenada, que apresenta fórmula H2O2: esta é constituída de hidrogênio e oxigênio, a proporção dos elementos é de 1:1 e cada molécula é formada por dois átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio. Temos, portanto, na fórmula molecular, além da composição qualitativa e quantitativa, o…

alumínio 2,7 g/cm3; Massa molecular do Al = 26,98 g/mol; Carga do elétron = 1,602 x 10-19 C; Número de Avogadro = 6,023 x 1023 átomos/mol. Pergunta-se: 2) a) Qual o número de elétrons livres (condutores de carga) por metro cúbico de alumínio na temperatura ambiente? R: ne = 1,98 x 1029 elétrons-livres/m3. 3) b) Qual o número de elétrons livres por átomo de alumínio? R: n = 3,28 elétronslivres/átomo. 4) O cloreto de sódio é isolante no estado sólido. Entretanto, no estado líquido,…

fácil atacar quimicamente um contorno de grão do que o próprio grão? 11) Represente nas células unitárias abaixo as direções ou planos cristalográficos indicados: Página 1 de 2 12) Explique por que os átomos de carbono no diamante estabelecem ligações covalentes, enquanto os átomos de chumbo estabelecem ligações metálicas, considerando que tanto o carbono quanto o chumbo têm quatro elétrons de valência. Que efeito tem essa diferença sobre a resistência mecânica e a…