Química

III LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUIMICA GERAL I - 2013 1. Calcule a quantidade (em mols) e o numero de moléculas (ou átomos ) em: a) 10,0 g de tetracloreto de carbono, CCl4; b) 1,65 mg de iodeto de hidrogênio, HI; c) 3,77 mg de hidrazina, N2H4; d) 500g de sacarose, C12H22O11; e) 2,33g de oxigênio como átomos de O e como moléculas de O2 2. Converta as seguintes massas em quantidades (em mols) e em número de moléculas (ou átomos, quando indicado): a) 1,00 kg de H2O; b) 1,00 kg de C2H5OH; c) 10,0 g de enxofre, como átomos de S e como moléculas de S8; d) 3,0 g de CO2; e) 3,0 g de NO2 3. Dê a fórmula química para: a) íon cloreto; b) íon clorato; c) íon perclorato; d) íon hipoclorito 4. Quais dos seguintes compostos são iônicos e quais são moleculares: a) PF5; b) NaI; c) SCl2; d) Ca(NO3)2; e)FeCl3; f)CoCO3; h) N2O4 ? 5. Determine a fórmula unitária formada pelos seguintes íons: a) Ca2+ e Br-; b) NH4- e Cl-; c) Al3+ e SO42-; d) Mg2+ e PO43- 6. Dê nome aos seguintes compostos iônicos: a) AlF3; b) Fe(OH)2 ; c) Cu(NO3)2; d)Ba(ClO4)2; e)Li3PO4; f) Hg2S; g) Cr2(CO3)3; h) K2CrO4 7. Escreva a fórmula química para os seguintes compostos: a) oxido de cobre; b) peróxido de potássio; c) hidróxido de alumínio; d) nitrato de zinco; e) brometo de mercúrio (I); f) carbonato de ferro (III) g) hipobromito de sódio; h) dicromato de potássio; i) nitrato de cobalto (II); j) acetato de cromo (III); k) hidreto de sódio; l) hidrogenocarbonato de cálcio; m) bromato de bário; n) perclorato de cobre (II). 8. Calcule a quantidade (em mols) de a) íons de Ag+ em 2,0 g de AgCl; b) UO3 em 6,00x102 de UO3; c) íons Cl- em 4,19 mg de FeCl3 d) H2O em 1,00g de AuCl2.2