Calcule O Número De átomos

formar quatro compostos diferentes. (a) Calcule a massa de oxigênio por grama de nitrogênio em cada composto. (b) Como os números do item (a) confirmam a teoria atômica de Dalton? 02) Em uma série de experimentos, um químico preparou três compostos diferentes que contêm apenas iodo e flúor e determinou a massa de cada elemento em cada composto: Composto 1 2 3 Massa de iodo(g) 4,75 7,64 9,41 Massa de flúor(g) 3,56 3,43 9,86 (a) Calcule a massa de flúor por grama de…

tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4 b) Grupo 3A período 3 c) Grupo 6A período 2 d) Grupo 2A período 6 2. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro? 3. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais: a) Mn b) Sc c) Fe d) Zn 4. O primeiro estado excitado é a configuração mais próxima do estado fundamental e ao mesmo tempo mais alta que este. Escreva a configuração eletrônica correspondente ao…

Arranjos Atômicos (Estrutura cristalina metálica) Tópicos abordados nesta aula • Como os átomos estão agrupados dentro de estruturas solidas ? (foco inicial nos metais) • Como a densidade dos materiais depende de sua estrutura? • Quando as propriedades dos materiais variam com a orientação da amostra ? Estrutura dos materiais: importância  As propriedades dos materiais diretamente relacionadas às estruturas cristalinas. estão suas  Explica a diferença significativa nas…

A  numeroPr ótons  numeroNêutrons NumeroAtômica Z  numeroPr ótons UMAUni.Mas. Atô 1  IsotopoC12 12 1Uni.Mas. Atô  1 g mol Números Quânticos  N – Numero quântico principal (k, L, M, N e O);  L – Subcamada (s, p, d e f);  M – Numero de estados energéticos;  Spin – Momento de rotação (- ½ ou ½). Numero de Estados Eletrônicos disponíveis em camadas e subcamadas Ligações atômicas  Iônica – formam íons com cargas líquidas…

a densidade obtida experimentalmente (7,87 g/cm3). Dados: N° de Avogadro NA= 6,023 x 1023 átomos/mol 3. Calcular o fator de empacotamento atômico (F.E.A.) para as estruturas CCC e CFC 4. Calcule o tamanho dos interstícios nos reticulado CCC e CFC em função do raio atômico (R). 5. Supondo-se que uma substância se cristalize com o reticulado cúbico simples (CS), mostrado na figura abaixo. Calcular o número de coordenação e o fator de empacotamento atômico 6. O nióbio (Nb) apresenta…

Demonstre os quatro números quânticos do elétron da camada de valência do íon Na+ (número atômico 11) e do íon K+ (número atômico 19) e indique qual dos dois possui o maior raio iônico. Na > 1s² 2s² 2p6 3s¹ => Na 1s² 2s² 2p6 n = 2 l = 1 m = 1 s = -1/2 k > 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹ => K 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 n = 3 l = 1 m = 1 s = -1/2 O Potássio possui maior raio atômico, pois está mais distante do núcleo. 2) Calcule a energia necessária para se remover um…

1) Calcule o comprimento de onda de uma pulga pesando 1,5 mg e saltando a uma velocidade de 2,0 m s-1. (2,2 x 10-19 nm) 2) Um elétrons se desloca a 4,0 x 104 m s-1. Qual seu comprimento de onda? Massa do elétron= 9,1 x 10-31 kg. (18 nm). 3) Uma certa estação de rádio AM transmite a uma frequência de 980 kHz. Qual o comprimento de onda da radiação emitida pela estação? (306 m). 4) Os fótons de raios γ emitidos peo decaimento nuclear de um átomo de tecnécio é 140.511 keV. Calcule o…

1ª Lista de Exercícios 1) A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número quântico principal 4 (n = 4). Qual o número atômico deste elemento? Que elemento é esse? 2) O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória de posição na tabela periódica, as primeiras energias de ionização (EI) dos oito elementos representativos do quinto período da tabela periódica. Os oito elementos estão denominados genericamente por A, B, C, D, E, G, J e M. Com base

SÓLIDO Professora: Juliana Cortez 1 LIGAÇÃO METÁLICA Duas características comuns praticamente todos os metais: a Metais tem pequenas energias de ionização menores que 900 kJ/molpequena afinidade por elétrons adicionais; Número dos elétrons de valência é menor que o número dos orbitais de valência. LIGAÇÃO METÁLICA Modelo do mar de elétrons Rede de cátions metálicos uniformemente distribuídos em um mar de elétrons de valência; Elétrons confinados ao metais por meio de atrações…

instáveis tem de emitir energia sob forma de partículas ou radiação eletromagnética. A radioatividade foi descoberta no século XIX. Até esse momento predominava a ideia de que os átomos eram as menores partículas da matéria. Com a descoberta da radiação, os cientistas constataram a existência de partículas ainda menores que o átomo, tais como: próton, nêutron, elétron. Vamos rever um pouco dessa história? - No ano de 1896, o físico francês Antoine-Henri Becquerel (1852-1908) observou…