eletrica

1) Demonstre os quatro números quânticos do elétron da camada de valência do íon Na+ (número atômico 11) e do íon K+ (número atômico 19) e indique qual dos dois possui o maior raio iônico.

Na > 1s² 2s² 2p6 3s¹ => Na 1s² 2s² 2p6 n = 2 l = 1 m = 1 s = -1/2

k > 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹ => K 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 n = 3 l = 1 m = 1 s = -1/2

O Potássio possui maior raio atômico, pois está mais distante do núcleo.

2) Calcule a energia necessária para se remover um elétron do átomo de Na da sua camada de valência. Dados: , onde A = 2,18 x 10-18 J

Na = Sódio número atômico 11 ( 11prótons e 11 elétrons )
Na > 1s² 2s² 2p 3s¹ normal
Na > 1s² 2s² 2p
∆E = A = > A = > A

∆E = A.(-0,14)

∆E = 2,18 x 10-18 x (-0,14)

∆E = -0,3052 x 10-18

∆E = -3,05 x 10-19

3) Quantos mols possuem 50 Kg de Cl2, dados: massa atômica do Cl2 = 35,5 g)?

n = m / M n = 50x10³g / 35,5g n = 1,4 x 103 mols

4) Os íons X3+ e Y5-, são isótopos, sabendo que X possui 25 nêutrons e número de massa igual a 40, calcule quantos elétrons possuem X e Y cada um e qual a distribuição eletrônica de ambos.

A = Z + N
40 = Z + 25
Z = 15

X = 15 - 3
X = 12 elétrons

Y = 15 + 5
Y = 20 elétrons

X > 1s² 2s² 2p6 3s²
Y > 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5

5) Qual a principal diferença entre o modelo atômico proposto por Dalton e o proposto por Thomson?
Modelo de Dalton – considera que o átomo é a menor partícula da matéria, é indivisível.
Modelo de Thomson – considera que o átomo é divisível formado por partículas positivas e negativas.

6) Explique um processo usado para separar uma mistura homogênea e outra heterogênea.
Mistura homogênea – processo de destilação que consiste em separar um líquido misturado a outro líquido ou a um sólido. Isso é feito através da vaporização do líquido e de sua posterior condensação. Ex; Agua e Sal.
Mistura heterogênea – processo de decantação - Há misturas que, se deixadas por um tempo em repouso, têm sua parte sólida depositada