1 listas exercicios engenharias A04

Pontifícia Universidade Católica de Goiás – PUC GOIAS
Engenharias - Química Aplicada – MAF 2130
Prof. Aline Data: 24/04/2014 TURMA A04
Fábio da Cunha Rabelo

1ª lista de Exercícios

1 – Calcule a massa, em gramas, de:
a) 3,0 mols de alumínio
b) 15,65 x 10-3 mol de ferro
c) 0,030 mols de cálcio
d) 501 mols de neônio

2 – Calcular uma quantia (em mols) representada por cada um dos seguintes:
a) 35,89 g de Cu
b) 0,15 g de lítio
c) 5,0 mg de amerício
d) 25,30 g do Al

3 – Você recebe amostras de 5,0 g de He, Fe, Li, Si e C. Qual amostra contém o maior numero de átomos? E o menor número de átomos? Justifique sua resposta.

4 – O Dilitio é o combustível da espaçonave Enterprise. Porém, como sua densidade é bastante baixa, você necessita de um grande espaço para armazenar uma grande massa. Para fazer uma estimativa do volume necessário, vamos usar o lítio elementar. Se você precisa de 899 mols para uma viagem interplanetária, de que volume deve ser a peça de lítio? Se a peça de lítio é cúbica, qual é a dimensão de uma aresta do cubo? (A densidade do lítio elementar é 0,534 g/cm3 a 20º C).

5 – Um pedaço cilíndrico de sódio tem 10,00 cm de comprimento e um diâmetro de 3,5 cm. A densidade do sódio é 0,971 g/cm3. Quantos átomos esse pedaço de sódio contem? (o volume de um cilindro é V = π x r2 x comprimento).

6 – A maioria das balanças analíticas comuns é capaz de medir precisamente até 0,0001 g. Imagine que você pesou uma amostra de 4,250 g de carbono. Quantos átomos há nessa amostra. Considerando a maior precisão possível da medida, qual é o maior numero possível de átomos que pode haver na amostra?

7 – Um pote contém um determinado numero de jujubas. Para determinar precisamente quantas jujubas há no pote você poderia esparrama-las e contá-las. Como você poderia fazer uma estimativa de sua quantidade sem contar cada uma?

2ª lista de Exercícios

1 – Sobre o elemento químico hidrogênio são feitas as seguintes afirmações:
I. Apresenta um elétron na camada de