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CADERNO DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL

1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros?
2. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio:
Isótopo
Abundância Massa
24
78,60%
23,993
25
10,11%
24,994
26
11,29%
25,991
3. Quantos gramas há em 1u (unidade de massa atômica) de um material?
4. Escreva uma tabela descrevendo as propriedades (carga em C e massa em kg) das partículas subatômicas estudadas em sala de aula (prótons, neutrons e elétrons). 5. Defina o modelo de Dalton.
6. Dê a nomenclatura sistemática às seguintes substâncias:
(a) NH3
(b) NaOH
(c) Ca(OH)2
(d) CaBr2
(e) NH4NO3
(f ) HCl
(g) H2CO3
(h) SO2
7. O nitrogênio na natureza está formado por dois isótopos cujas massas são:
15N=15,0001 u e 14N=14,00307 u. Calcular a massa atômica do nitrogênio sabendo que as riquezas respectivas dos isótopos são 0,37% e 99.63%.

8. Cite qual foi o conceito da mecânica quântica foi utlizado no modelo de Bohr do átomo. 9. Escreva a configuração eletrônica para os seguintes íons:
(a) P5+
(b) P3(c) Sn4+
(d) Se2(e) I(f ) Ni2+.
10. O raio do átomo de hidrogênio no seu estado estável é 5,29x10-9 cm. Calcule a força de atração do núcleo sobre o elétron.

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11. Deduzir o número de prótons, nêutrons e elétrons dos seguintes átomos:
(a) Cloro;
(b) Hidrogênio;
(c) Estanho;
(d) Ósmio;
(e) Cobre;
(f) Xenônio.
12. Quantos elétrons estão ocupando o nível de energia mais alto de um átomo de
a)Ba;
b) Na;
c)Al;
d) Oxigênio.
13. O que estabelece o princípio de exclusão de Pauli, a regra de Aufbau e a regra de Hund.
14. Usando os números quânticos, escreva os quatro números quânticos que caracterizam os último elétron dos elementos:
(a) Hélio;
(b) Sódio;
(c) Bromo;
(d) Alumínio;
(e) Ouro;
(f) Cobre.
15. Os modelos atômicos auxiliaram na compreensão da natureza particulada da matéria. Sobre o tema modelos atômicos, considere as