1 LISTA DE EXERC CIOS 1 2013 TECNOLOGIA revisada

1a LISTA DE EXERCÍCIO
1. São dados três átomos X, Y e Z. O átomo “X” tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo “Z” tem 47 nêutrons , sendo isótopo de “X”. O átomo “Y” é isóbaro de “Z” e isótono de “X”. Quantos prótons tem “Y”.
R=37
2. Fazer a configuração eletrônica dos átomos de Iôdo (Z = 53) e Frâncio (Z =87).
(a) K=2, L=8,M=18,N=18,O=7 (b) K=2,L=8,M=18,N=32,O=18,P=8,Q=1

3. Sejam os elementos , , de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que e são isóbaros e e são isótonos , pode-se concluir que o número de massa do elemento é igual a :
R=151

4. Observe a tabela abaixo:
Elemento neutro
X
Y
Número atômico
13
D
Número de prótons
A
15
Número de elétrons
B
15
Número de nêutrons
C
16
Número de massa
27
E Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente :
a)13,14,15,16 e 23 b)14,14,13,16 e 30 c) 12,12,15,30 e 31
d) 13,13,14,15 e 31 e) 15,15,12,30 e 31
R: d
5. Se o núcleo de um átomo for do tamanho de uma laranja média de diâmetro de 6cm, qual seria o diâmetro do átomo? raio do átomo/ raio do núcleo = 105

R: 6km;
6.Massa atômica =
O gálio 69,72 tem dois isótopos naturais, e com massas de 68,9257uma e 70,9249uma , respectivamente. Calcule a abundância percentual desses isótopos de gálio.
R: 60,269 e 39,7308%
7.(a) Quantas gramas existem em 1 uma de um material? R: (a):1,66.10-24g/uma
(b) Mol é considerado em termos de unidades de grama-mol. Nesta base, quantos átomos existem em uma libra-mol de uma substância? R: 2,73.1026átomos/lbmol
(d)O elemento químico neônio apresenta-se em a natureza com a seguinte composição química isotópica: 90,00% de Ne20 , 0,27% de Ne21 e 9,73% de Ne22.Considerando que as massas atômicas dos isótopos praticamente iguais aos seus números de massa, pede-se calcular a massa atômica do elemento neônio.
R=20,19uma.
(e)Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem em a natureza : 85Rb, que tem massa igual a