Lista de exercícios

1) O que mede a grandeza quantidade de matéria e qual o símbolo de sua unidade?

2) Por que os químicos adotaram a grandeza quantidade de matéria para contar as entidades químicas, em vez de simplesmente contá-las numericamente?

3) De acordo com a teoria atômica de Dalton, em 12 g de átomos de oxigênio existe a mesma quantidade de entidades existente em 12 g de carbono-12? Justifique sua resposta.

4) Em um mol de elétrons, existem mais ou menos entidades do que o número de átomos que estão contidos em 12 g de carbono-12? Justifique sua resposta.

5) Identifique a(s) grandeza(s) geralmente utilizada(s) na comercialização dos seguintes produtos:

a) Sabão em pó; d) Combustível
b) Tecidos; e) Tijolos;
c)bola de gude; f) Fita adesiva;

6) A cafeína, o estimulante do café e do chá, tem fórmula molecular C8H10N4O2. Calcule a percentagem em massa de cada elemento no composto.
R = 49,5% de C; 5,19% de H; 28,9 % de N; 16,5% de O

7) Calcule a quantidade em matéria de cada composto nas seguintes amostras:

a) 21,5 g CaCO3 c) 16,8 g Sr(NO3)2
b) 1,56 g NH3 d) 6,98 µg Na2CrO4
R = a) 0,215 mol; b) 0,092 mol; c) 0,079 mol; d) 4,3x10-8 mol

8) Uma amostra de CaC2 contém 0,150 mol de carbono. Determine a massa de cálcio nesta amostra, em gramas e em quantidade de matéria. [O carboneto de cálcio, CaC2, já foi utilizado na confecção de foguetes sinalizadores para navios. Quando água é despejada sobre o CaC2, há uma reação formando acetileno (C2H2), que entra em combustão emitindo um brilho intenso.]
R = 3,01 g

9) Qual é a relação entre a constante de Avogadro e a grandeza quantidade em matéria? Qual a relação entre a massa molecular de uma substância e sua massa molar?

10) Coloque as seguintes amostras em ordem crescente de número de átomos: 0,50 mol de H2O; 23 g de Na; 6,0 x 1023 moléculas de N2. Justifique
R = N° átomos (Na) < N° átomos (H2O) < N° átomos (N2)

11) Um composto de ouro e cloro, solúvel em água, é tratado pelo