Trabalho ciencia dos materiais até 1809

Universidade do Sul de Santa Catarina - UNISUL
Engenharia Química – 6º semestre
Principio de Ciência dos Materiais
Prof° Msc. José Possamai Della
Bianca Botelho Roussenq

Trabalho até 18/09
1. Calcule o número de átomos em uma amostra cilíndrica de 1μm de diâmetro por 1μm de profundidade na superfície do cobre sólido. Obs.: Buscar em tabelas a densidade e massa molecular do cobre. Massa molecular do cobre=63,55g/mol;
Densidade=8,92g/cm³
Volume: V= V=7,85x10-13 cm³ Massa: m=d.v m=7x10-12g

Número de átomos: (m.Na) / M=7x10-12.6,02x1023/63,55= 6,63x1010 átomos.

2. Calcule a massa de uma amostra cilíndrica de 2mm de diâmetro por 1mm de profundidade na superfície do cobre sólido.Obs.: Buscar em tabelas a densidade do cobre.
Cobre; densidade:8,92 g/cm³
Volume→ V= V=3,14x10-09 cm³ Massa → m= d . v m=28,023x10-09g

3. Um mol de CaO sólido ocupa um cubo de 22,37 mm em um lado. Calcule a densidade de CaO em g/cm3.Obs.: Buscar na tabela a massa molecular.

Massa molecular; Ca = 40,08; O=16.
Um lado do cubo→ 22,37mm = 2,237cm³
Volume→ (2,237)³ = 11,19 cm³
1 mol de CaO
Massa→ m=M.n m=56g
Densidade→ d=m/v d=5,01g/cm³

4. Calcule as dimensões de um cubo contendo 1 mol de magnésio sólido. Obs.: Buscar em tabelas a densidade e massa molecular do magnésio.

Magnésio; Massa molecular: 24,30; densidade:1,74g/cm³
1 mol de magnésio
Massa→ m=M.n m=24,30g
Volume→ V=m/d V=13,96cm³
Dimensão de um lado do cubo → 2,41cm

5. Calcule a força de atração e repulsão das moléculas H2SO4 e H2O, indicando qual delas possui maior resistência térmica comparando ao resultado da curva do poço de potencial. (energia emeV). Obs.: Buscar em tabelas os raios iônicos dos elementos envolvidos.

F=-k.(Z1.q).(Z2.q) / r²
H2(SO4)
Raio iônico → H=0,154 nm; O=0,132 nm; S=0,184 nm.
R H=0,154nmx2=0,308 nm
R O=0,132nmx4=0,528 nm
R S=0,184
R total=1,02x10-9
F= -9x109. (1,67x10-19. 1). (1,67x10-19. -2) / (1,02x10-9)2
F C= 0,48x10-9 N
F