Oi amor

de 1070 atm? As densidades da água e do gelo, a 0ºC, são 1 e 0,92g/cm3, respectivamente. 2. Uma reação em um calorímetro de volume constante que contem 0,1L de solução libera1,78kJ de calor e a temperatura aumenta3,65ºC. Nesse calorímetro foram adicionados carbonato de cálcio e 0,1L de HCl diluído. A temperatura do calorímetro subiu 3,57ºC. Qual é o valor de q? 3. O ar de uma bomba de bicicleta é comprimido quando se empurra o pistão. Se o diâmetro interno da bomba é 3 cm e o pistão foi empurrado por 20 cm com pressão de 2atm. (a) Quanto trabalho foi feito na compressão? (b) O trabalho é positivo ou negativo em relação ao ar da bomba? 4. Uma amostra de gás aquecida em um cilindro consome 524kJ de calor. Ao mesmo tempo um pistão comprime um gás e realiza 340kJ de trabalho. Qual é a variação de energia interna do gás durante o processo? 5. Um gás em um cilindro foi colocado em um aquecedor e ganhou 5500kJ de calor. Se o volume do cilindro aumentou de 345mL para 1846mL contra a pressão atmosférica de 750 Torr durante o processo. Qual é a variação de energia interna do gás no cilindro? 6. Uma peça de cobre de massa 20g, em 100ºC, foi colocada em um recipiente isolado de capacidade calorífica desprezível, que continha 50,7g de água em 22ºC. Calcule a temperatura final da água. Imagine que não houve perda de energia para a vizinhança. 7. Calcule o trabalho em cada um dos seguintes processos, começando com uma amostra de gás em um…

PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA “RUMO AO VESTIBULAR” Disciplina Tema Professor Natureza Dia / Mês / Ano Código Sequencial Química Termoquímica Regina Rumo ao Vestibular Aula 21 Termoquímica 1 - Sistema e vizinhança Chamaremos de sistema à reação química em estudo, e vizinhança, o ambiente ao redor do sistema. A vizinhança engloba o recipiente onde está ocorrendo a reação, o ar nas proximidades, a mão do operador, se este estiver segurando o recipiente e outro meio material em…

A entalpia de formação, ou como pode também ser chamada, calor de formação, é o calor liberado ou absorvido em uma reação, formando 1 mol de uma substância simples em seu estado padrão. O estado padrão é caracterizado quando a substância se encontra em seu estado alotrópico mais abundante na natureza, ou seja, seu estado à pressão de 1 atm e à temperatura de 25 ºC. Por definição, uma substância em seu estado padrão tem entalpia de formação igual a 0, assim, O2 e Cgrafite têm calor de…

Determine a entalpia do gás carbônico, sabendo que ela é igual à variação de entalpia de formação do gás carbônico. 05) Considere a equação termoquímica abaixo: ½ N2(g) + 1 O2(g)  NO2(g) H = + 8 kcal a) a reação libera ou absorve calor. b) qual o calor, em valor absoluto, envolvido na reação de 8g de gás oxigênio? 06) Considere as seguintes variações de entalpia de formação: C(s) + O2(g)  CO2(g) H = - 94…

Reforco de 4-(UFF) O diagrama mostra os valores de entalpia para a interconversão do vapor d'água, da água líquida e de seus elementos. UIMICA TERMOQUÍMICA 1-(UFF) Considere os valores de entalpia padrão de formação (Hf) em kJ.mol–1 à 25 C, das seguintes substâncias: – 74,8 – 134,5 – 92,3 CH4 (g) CHCl3 (l) HCl (g) Para a reação CH4(g) + 3Cl2(g)  CHCl3 + 3HCl(g) o H será: (A) – 151,9 kJ.mol –1 (B) + 168,3 kJ.mol –1 (C) – 336,6 kJ.mol –1 (D) – 673,2 kJ.mol –1 (E) + 841,5 kJ.mol…

trabalho e perde 2KJ de calor para o ar. Calcule ΔUsis, ΔUviz e ΔUuni. ΔUsis= -17KJ Δuviz=17KJ ΔUuni=0 Processos “Caminho” descrito pelo sistema na transformação . P1 V1 T1 U1 Processos P2 V2 T2 U2 Durante a transformação Isotérmico temperatura constante Isobárico Pressão constante Isovolumétrico volume constante Adiabático É nula a troca de calor com a vizinhança. Entalpia A maioria dos processos químicos acontecem sob…

químicas durante uma reação, com a decomposição dos reagentes e a formação de novas substâncias (os produtos), são acompanhadas por reagrupamentos que levam a uma variação na energia interna. Por exemplo, numa reação que E i representa a energia interna no estado inicial e E 2, a energia interna no estado final: ESTADO INICIAL ( ESTADO FINAL, então: (E = E2 – E1 Numa reação exotérmica (como por exemplo a queima da gasolina): E2 < Ei → (E < 0 Numa reação…

calor (forma de energia) absorvida ou desprendida numa reação química. Tópicos a serem abordados: Aula 7: 1. Como se mede a quantidade de calor desprendida ou absorvida numa reação ? Termoquímica 2. Como se pode relacionar a quantidade de calor envolvida numa certa reação com a quantidade de calor envolvida em outras reações? Profa. Roberta L. Ziolli 3. Como se usa esse tipo de informação e qual sua utilidade? 1. Como medir a quantidade de calor desprendida ou absorvida numa…

• Endotérmico: absorve calor da vizinhança. • Uma reação endotérmica mostra-se fria. • Exotérmico: transfere calor para a vizinhança. • Uma reação exotérmica mostra-se quente. A primeira lei da termodinâmica Exemplo Uma reação de combustão entre os gases hidrogênio e oxigênio ocorre liberando 1150J de calor para a vizinhança. A reação faz também com que o êmbolo suba à medida que os gases quentes se expandem. O gás em expansão realiza 480 J de trabalho na vizinhança à…

Transformações 2012 – 1º semestre Lista de Exercícios 03 - Termodinâmica 1. a) Relacione energia interna, universo, sistema e vizinhança em um texto escrito com suas palavras; b) Quais são as formas pelas quais a energia interna pode variar dentro do universo e qual é a fórmula que as relaciona? c) O que estabelece a primeira lei da termodinâmica? 2. Calcule ΔE, e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico para os seguintes casos: a) um…