termodinamica

Faculdade Pitágoras Betim
Físico-Química

Termoquímica

Girlaine Castro
2014/1

Termoquímica

É o estudo do calor produzido ou consumido nas transformações químicas ou físicas.

Introdução a Termodinâmica

TERMODINÂMICA calor força, movimento No início, ocupou-se do estudo dos processos que permitiam converter calor em trabalho.

Universo

Vizinhança

Sistema

Trabalho (w): transferência de energia na forma de movimento que ocorre devido à diferença de pressão entre 2 corpos.
Expansão do gás

Compressão do gás

W > 0 → energia que sai do sistema
W < 0 → energia que entra no sistema

Unidade: Joule ou Caloria

Calor (q): Transferência de energia que ocorre por diferença de temperatura entre 2 corpos.

Q > 0 sistema recebe calor
Q < 0 sistema perde calor
Q = 0 não há troca de calor

Unidade: Joule ou Caloria

Energia Interna (U): É o conteúdo total energético de um sistema.
É medido na forma de variação (ΔU) que é obtido a partir de valores de calor e trabalho daquele sistema.

ΔU= q + w
ΔU = U2 – U1
Variação Energia Interna

Primeira Lei da Termodinâmica
A energia interna do Universo é constante. Se a energia desaparece no sistema, ela reaparece na vizinhança.

Exemplo 1) Um motor elétrico produz 15KJ de energia na forma de trabalho e perde 2KJ de calor para o ar. Calcule ΔUsis, ΔUviz e ΔUuni.

ΔUsis= -17KJ

Δuviz=17KJ

ΔUuni=0

Processos
“Caminho” descrito pelo sistema na transformação .

P1
V1
T1
U1

Processos

P2
V2
T2
U2

Durante a transformação

Isotérmico

temperatura constante

Isobárico

Pressão constante

Isovolumétrico

volume constante

Adiabático

É nula a troca de calor com a vizinhança.

Entalpia

A maioria dos processos químicos acontecem sob pressão constante (Isobárico) , logo o calor absorvido ou liberado passa a se chamar variação de entalpia ou entalpia do sistema. ΔH= q

Em processos físicos ou químicos, sempre