Lista de exercicios Eletroquimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g) ® I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) ® 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) (c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq) ® 3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l) (d) Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) + 2ClO2(aq) ® Ba(ClO2)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) 2-A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura auto-ignitora que tem sido utilizada como propulsor de foguetes. Os produtos da reação são N2 e H2O. (a) Escreva uma equação química balanceada para essa reação. (b) Qual substância funciona como agente redutor e qual funciona como agente oxidante? 3-Faça o balanceamento das seguintes semirreações. Em cada caso, indique se ocorre oxidação ou redução. (a) Sn2+(aq) ® Sn4+(aq) (b) TiO2(s) ® Ti2+ (aq) (meio ácido) (c) ClO3-(aq) ® Cl-(aq) (meio ácido) (d) OH (aq) ® O2(g) (meio básico) (e) SO32-(aq) ® SO42-(aq) (meio básico) 4-Faça o balanceamento das seguintes reações e identifique os agentes de oxidação e de redução: (a) Cr2O72-(aq) + I- (aq) ® Cr3+(aq) + IO3-(aq) (b) MnO4- (aq) + CH3OH(aq) ® Mn2+(aq) + HCO2H(aq) (c) I2(s) + OCl-(aq) ® IO3-(aq) + Cl-(aq) (d) As2O3(s) + NO3-(aq) ® H3AsO4(aq) + N2O3(aq) (e) MnO4- (aq)…

Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g)  I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq)  2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) (c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq)  3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l) (d) Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) + 2ClO2(aq)  Ba(ClO2)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) 2-A hidrazina (N2H4) e…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g) I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) + (c) 3H2S(aq) + 2H (aq) + 2NO3-(aq) 3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l) 2+…

• Energia química nas Baterias e Pilhas secas – Gerador Químico; Energia termo elétrica nas Usinas Termelétricas – Gerador Térmico; Energia macânica nas Usinas hidrelétricas e Dínamos – Gerador Mecânico; Energia nuclear nas Usinas nucleares – Gerador Nuclear; Energia eólica etc... FORÇA ELETROMOTRIZ (ࢿ) Para que uma carga ఛ ܸ=୯, q atravesse um gerador ela tem que realizar um trabalho ߬, sabemos que isto é a diferença de potencial é igual ao trabalho realizado…

denomina‐se força eletromotriz (fem). Esse termo não é muito exato, pois a fem não é uma força, mas sim uma grandeza com dimensão de energia por unidade de carga, tal como o potencial. A unidade SI de fem é a mesma de potencial, o volt (1V = 1 J/C). Uma pilha típica de uma lanterna possui fem igual a 1,5V; isso quer dizer que a pilha realiza um trabalho de 1 J sobre cada coulomb de carga que passa através dela. Para designar uma fem, usaremos o símbolo ε…

redução em que uma espécie tem o seu número de oxidação reduzido pelo ganho de elétrons. Uma célula eletroquímica é constituída de dois eletrodos em contado com um eletrólito, um condutor iônico. A pilha galvânica (pilha voltaica) consiste em uma célula eletroquímica que produz eletricidade como resultado de uma reação espontânea que ocorre dentro dela, reações espontâneas. Uma célula eletrolítica é uma célula eletroquímica na qual uma reação não espontânea é induzida por uma fonte…

Exercícios resolvidos 3 1. Considere a seguinte reacção: CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) a) Calcule a constante de equilíbrio a 800 K. Diga quais as aproximações necessárias ao cálculo. b) Calcule a composição de CO de equilíbrio num reactor de 1L em que se introduziram 0.25 mole de CO e 0.25 mole de vapor de água à temperatura de 800K. a) ΔH0r= ∑ niΔH0f(produtos) - ∑ niΔH0f(reagentes) ΔH0r= ΔH0f(H2, g ) + ΔH0f(CO2, g) - ΔH0f(H2O, g) - ΔH0f(CO, g) = -393.5 -…

alumínio é menos reativo do que a prata. 2. Com base no diagrama da pilha: Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0 E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões: Ba0 → Ba2+ + 2e– Cu0 → Cu+1 + 1e– Qual a diferença de potencial da pilha: E0 = –2,90 volt E0 = +0,52 volt a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts. 3. Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de oxi-redução. Sendo dada a série…

C(diamante)? C(fulereno)? Equilíbrio de reações REDOX • Exemplo: Balancear as reações abaixo em meio neutro: • A) Cr2+(aq) + I2 (aq) Cr3+(aq) + I- (aq) ? • B) Cl2 (aq) + Br-(aq) Br2(aq) + Cl-(aq) ? • A) Cr2+(aq) + I2 (aq) Cr3+(aq) + I- (aq) ? 1º) Identificar as semi-reações de oxidação e redução Cr2+ Cr3+ + e- (oxidação) I2 + eI- (redução); 2º) Balancear o número de átomo Cr2+ Cr3+ + eI2 + e2 I3º) Balancear as cargas na equação Cr2+ Cr3+ + eI2 + 2e2 I- • 4º)…

3 DDP, CORRENTE ELÉTRICA E FEM 13 3.1 Diferença de potencial 13 3.2 Corrente elétrica 14 3.3 Força eletromotriz 15 4 FONTES DE FORÇA ELETROMOTRIZ 16 4.1 Símbolos de fontes de FEM 16 4.2 Célula Primária ou Célula Voltaica 17 4.3 Pilha Seca 18 4.3.1 Pilha de zinco-carbono 19 4.3.2 Pilha Alcalina 19 4.4 Célula Secundária ou Bateria de Acumuladores 19 4.4.1 Generalidades 19 4.4.2 Bateria de Chumbo-ácido 20 4.4.3 Reações químicas na descarga 20 4.4.4 Reações químicas na carga 21…