entalpia

A entalpia de formação, ou como pode também ser chamada, calor de formação, é o calor liberado ou absorvido em uma reação, formando 1 mol de uma substância simples em seu estado padrão.
O estado padrão é caracterizado quando a substância se encontra em seu estado alotrópico mais abundante na natureza, ou seja, seu estado à pressão de 1 atm e à temperatura de 25 ºC. Por definição, uma substância em seu estado padrão tem entalpia de formação igual a 0, assim, O2 e Cgrafite têm calor de formação igual a 0, quanto O3 e Cdiamente, diferente de 0, já que o calculo é feito através da variação de temperatura medida pelo calorímetro quando ocorre a reação, sendo assim, não havendo reação, não haverá variação na temperatura. Quando o cálculo da entalpia de formação é feito, leva-se em consideração a reação como um todo (valor expresso pelo calorímetro).
A simbologia da entalpia de formação é ΔHºf, com o " º " indicando que a formação foi feita através de substância em seu estado padrão e aunidade de medida é kJ/mol.
Observação:
- O sobrescrito “o” revela que a variação de entalpia foi medida nas condições padrão (25°C e 1 atm).
- O sinal (-) indica que o sistema perde.
- O sinal(+) indica que o sistema ganha.
Logo, quando o sinal for (-) significa que a síntese foi exotérmica, quando o sinal for (+) significa que a síntese foi endotérmica.
• Calculo de calor de reação através dos calores de formação das substancias (Entalpia de formação)
A entalpia de formação, ou como pode também ser chamada, calor de formação, é o calor liberado ou absorvido em uma reação, formando 1 mol de uma substância simples em seu estado padrão.
O estado padrão é caracterizado quando a substância se encontra em seu estado alotrópico mais abundante na natureza, ou seja, seu estado à pressão de 1 atm e à temperatura de 25 ºC. Por definição, uma substância em seu estado padrão tem entalpia de formação igual a 0, assim, O2 e Cgrafite têm calor de formação igual a 0, quanto O3 e Cdiamente,