PREPARAÇÕES DE TAMPÕES

a mistura dos reagentes, obteve-se solução tampão acetato com pH=3,9 e solução tampão fosfato com pH=6,9 (pHs pré-determinados no experimento: pH=4,0 e pH=7,0, respectivamente), mostrando que a equação de Henderson-Hasselbalch é eficiente para o cálculo de tampões. 2. Introdução A grande maioria dos processos biológicos são dependentes do pH e uma pequena variação neste parâmetro produz uma grande mudança na velocidade destes processos. Isto é válido não apenas para as reações nas quais os íons H+ são participantes diretos, mas também para aquelas em que não existe aparentemente um papel para estes íons. As enzimas que catalisam reações celulares e muitas das moléculas onde elas atuam contêm grupos ionizáveis com valores de pKa característicos. Por exemplo, os grupos amino e carboxil protonados de aminoácidos e os grupos fosfato de nucleotídeos agem como ácidos fracos e seu estado iônico é determinado pelo pH do meio circundante (NELSON e COX, 2011). Células e organismos mantêm um pH constante e específico, em geral ao redor do pH 7, mantendo as biomoléculas no seu estado iônico apropriado para seu bom funcionamento. Nos organismos multicelulares, o pH dos fluidos extracelulares é também fortemente regulado. Essa constância do pH é alcançada principalmente pelos tampões biológicos, que são misturas de ácidos fracos e suas bases conjugadas (NELSON e COX, 2011). Tampões são sistemas aquosos que possuem a tendência a resistir a alterações no pH…

HA = H+ + A- Ka = Isolando [H+] e tomando o logaritmo da expressão resultante, obtém-se: [H+] = Finalmente, usando as definições de pH e pKa , escreve-se pH = pKa + log (Eq. de Henderson-Hasselbalch). Objetivo Determinar o pH utilizando um pHmentro; Determinar o pK a partir da equação de Henderson-Hasselbalch; Relacionar tampão e pH com o funcionamento biológico. Materiais Pipetas;…

Exercícios 1. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-19. O Ka do ácido fraco HA é 1,6 x 10-6. Calcular: a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-3 M. b) O pH 2. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-26. a) Indicar os componentes de um tampão acetato b) Mostrar através de reações como o tampão acetato resiste a mudanças de pH quando se adiciona íons OH- ou H+. 3. Ler no Capítulo 1 do livro INTRODUÇÃO À BIOQUÍMICA de Conn e Stumpf (tradução da…

variação no pH pequena. + • A partir da equação: [H ] = K a [HX] [X -] • Quando as concentrações de ácido fraco e base conjugada são iguais, [H +] = Ka. • Geralmente tentamos selecionar um tampão cuja forma ácida tem pKa próximo do pH desejado 21 3- EQUAÇÃO DE HENDERSEN-HASSELBALCH Ka = [H + ] [X -] + [H ] = K a [HX] - log [H + ] = - log Ka [HX] [X -] [HX] [X -] = - log K a - log [HX] [X -] Onde, - log [H+] = pH e – log Ka = pKa, temos: pH = pK a - log [HX] - [X ] …

DISCIPLINA: BIOQUÍMICA BÁSICA Relatório nº01 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa INTRODUÇÃO Para estudar titulação e determinação de pKa, é necessário primeiramente definir e entender o potencial de hidrogênio iônico, comumente chamado de pH, que consiste em um indicador de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma substância aquosa. Isso é feito através de uma escala de pH que designa as concentrações de H+ e OH-, em qualquer solução aquosa. NEUTRO NEUTRO BÁSICO BÁSICO…

do grupo amino, os pKs da alanina, a curva de titulação da alanina, onde, encontraremos os pares tampões, o pH=pK, o ponto isoelétrico e a carga líquida dos aminoácidos em pH neutro. A curva de titulação de um aminoácido pode ser analisada para o ácido acético. Por exemplo, a alanina. Esse aminoácido contém um grupo α-carboxila e um grupo α-amino. Em pHs baixos (ácidos), os dois grupos encontram-se protonados. À medida que o pH da solução é aumentado, o grupo, -COO-. Essa estrutura é…

reagir com todo a base fraca presente na solução, produzindo um sal de base fraca e ácido forte e água. O pH será determinado pela hidrólise do sal. Após o Ponto de Equivalência Excesso de ácido forte é adicionado a solução do sal de base fraca e ácido forte. O pH é determinado pelo excesso de ácido forte. A contribuição da hidrólise do sal é pequena, pois o ácido forte reprime esta reação. 3° ETAPA ° 4° ETAPA ° 1 TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM…

3 O ][A ] [HA] pK a = - log K a 2-15 Copyright © 2000 V. T. Motta 2 Alguns ácidos fracos Ácido Acid Fórmula Formula pK a Base conjugada Ácido pirúvico CH 3 COCO 2 H 2.50 CH3 COCO 2 - Ácido láctico CH 3 CH( OH) CO2 H Ácido acético CH 3 CO2 H Íon amônio N H4 3.86 CH3 CH( OH) CO2 4.76 CH3 CO 2 9.25 N H3 + Ácido malônico HO 2 CCH2 CO2 H Ácido malônico HO 2 CCH2 CO2 - Copyright © 2000 V. T. Motta 2.83 HO2 CCH 2 CO2 10.20 - …

: ácidos fracos – estão parcialmente dissociados em solução aquosa; • Ka > 0 : ácidos fortes – estão quase completamente dissociados em solução aquosa; Obs: por isso não jogar ÁCIDO SOBRE ÁGUA  De forma análoga ao pH, para os ácidos pode-se calcular o pKa; pK a  log AMINOÁCIDOS 1   log K a Ka 3. Tampões:  SISTEMAS TAMPÃO: são sistemas que tendem a se opor (RESISTEM) a variação de pH quando ocorre a adição de H+ ou OH;  Responsáveis pela manutenção da homeostase do…

ácido-base conjugado. Para cada doador de próton (ácido) há sempre um receptor de próton (base). ácido base - Uma espécie ácida tende a perder o próton em meio aquoso. A tendência de qualquer ácido (HA) em perder este próton e formar a base conjugada (A-) é definida pela constante de equilíbrio (Keq) que num equilíbrio ácido-base é chamada de constante de dissociação (Ka). Através do Ka é possível calcular pKa. - Conceito de pK: valor de pH no qual 50% do ácido…