ciencia dos materiais

possui uma estrutura cristalina CCC, um raio atômico de 0,124nm, e um peso atômico de 55,85 3 3 g/mol. Calcular e comparar sua densidade teórica com o valor experimental (7,87g/cm ). 7,89g/cm . 2. Calcular o raio de um átomo de Irídio, dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma densidade de 3 22,4 g/cm e um peso atômico de 192,2 g/mol. 0,136nm 3. Calcular o raio de um átomo de vanádio, dado que o V possui uma estrutura CCC, uma densidade de 5,96 3 g/cm e um peso atômico de 50,9 g/mol. 0,132nm 4. Algum metal hipotético possui a estrutura cristalina cúbica simples. Se o seu peso atômico é de 74,5g/mol. E 3 o raio atômico é de 0,145nm, calcular sua densidade. 5,07g/cm . 3 5. O titânio possui uma estrutura cristalina HC e uma densidade de 4,51 g/cm . -23 3 a. Qual é o volume de sua célula unitária em metros cúbicos? 1,06 x 10 cm b. Se a razão c/a é de 1,58, calcular os valores de c e de a. a = 0,296nm e c = 0,467nm 3 6. O nióbio possui um raio atômico de 0,1430nm e uma densidade de 8,57 g/cm . Determinar se ele possui uma estrutura cristalina CCC ou CFC. Com n = 2 a estrutura é CCC. 7. A seguir estão listados os peso atômico, a densidade e o raio atômico para três ligas hipotéticas. Para cada uma delas determinar se a sua estrutura cristalina é CS, CFC, ou CCC. E então justificar sua determinação. LIGA A B C 3 PESO ATÔMICO (g/mol 43,1 184,4 91,6 DENSIDADE (g/cm ) 6,40 12,30 9,60 RAIO ATOMICO (nm) 0,122 0,146…

possui uma estrutura cristalina CCC, um raio atômico de 0,124nm, e um peso atômico de 55,85 3 3 g/mol. Calcular e comparar sua densidade teórica com o valor experimental (7,87g/cm ). 7,89g/cm . 2. Calcular o raio de um átomo de Irídio, dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma densidade de 3 22,4 g/cm e um peso atômico de 192,2 g/mol. 0,136nm 3. Calcular o raio de um átomo de vanádio, dado que o V possui uma estrutura CCC, uma densidade de 5,96 3 g/cm e um peso…

Ciência dos Materiais Professora Dra. Emmanuelle de Oliveira Sancho Aluno(a) 1. 2. Lista Nº Questões 03 10 Semestre 2015.1 Matrícula Qual é a diferença entre estrutura atômica e estrutura cristalina? Se o raio atômico do alumínio é de 0,143 nm, calcular o volume da sua célula unitária em metros cúbicos. 3. Mostrar que para a estrutura cristalina cúbica de corpo centrado (CCC) o comprimento da aresta da célula unitária a e o raio atômico R estão relacionados através da expressão…

atômica e estrutura cristalina? 6- O ferro, na temperatura ambiente, tem estrutura CCC, raio atômico = 0,124 nm e peso atômico = 55,847g/mol. Calcular a sua densidade e comparar com a densidade obtida experimentalmente (7,87 g/cm3). Dados: N° de Avogadro NA= 6,023 x 1023 átomos/mol 7- Calcular o fator de empacotamento atômico (F.E.A.) para as estruturas CCC e CFC 8- Calcule o tamanho dos interstícios nos reticulado CCC e CFC em função do raio atômico (R). 9- O que significa…

estrutura CCC, raio atômico = 0,124 nm e peso atômico = 55,847g/mol. Calcular a sua densidade e comparar com a densidade obtida experimentalmente (7,87 g/cm3). Dados: N° de Avogadro NA= 6,023 x 1023 átomos/mol 3. Calcular o fator de empacotamento atômico (F.E.A.) para as estruturas CCC e CFC 4. Calcule o tamanho dos interstícios nos reticulado CCC e CFC em função do raio atômico (R). 5. Supondo-se que uma substância se cristalize com o reticulado cúbico simples (CS), mostrado na…

De exemplos de metais que possuem tais estruturas. 3º.) Calcular o volume de uma célula unitária CFC em termos do raio atômico R. 4º) Mostrar que o fator de empacotamento atômico de uma estrutura cristalina CFC é de 0,74. 5º.) Calcular o volume de uma célula unitária CCC em termos do raio atômico R. 6º.) Mostrar que o fator de empacotamento atômico de uma estrutura cristalina CCC é de 0,68. 7º.) Qual a diferença entre estrutura cristalina e estrutura amorfa? 8º.) Calcular o raio de um…

estrutura CCC, raio atômico = 0,124 nm e peso atômico = 55,847g/mol. Calcular a sua densidade e comparar com a densidade obtida experimentalmente (7,87 g/cm3).Dados: N° de Avogadro NA= 6,023 x 1023 átomos/mol 3. Calcular o fator de empacotamento atômico (F.E.A.) para as estruturas CCC e CFC 4. Calcule o tamanho dos interstícios nos reticulado CCC e CFC em função do raio atômico (R). 5. Supondo-se que uma substância se cristalize com o reticulado cúbico simples (CS),mostrado na…

número atômico. As propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. As quatro últimas propriedades são consideradas por muitas vezes, aperiódicas por apresentarem certo desordenamento: o volume atômico cresce, no período, do centro para as extremidades; as temperaturas de fusão e ebulição crescem com o raio atômico nas…

1a lista de MCC – prof. Barbieri 5o Sem. 1) O que diferencia a nível estrutural as propriedades entre o diamante e o grafite? 2) O que torna os materiais a terem alta dureza, alto ponto de fusão e baixa dilatação térmicas? 3) Do que é formado átomo? 4) Qual é: a) Peso do próton e elétrons b) Tamanho atômico de um átomo c) Relação de tamanho entre o núcleo e a eletrosfera d) Carga do elétron 5) O Diamante e a grafita são duas substâncias formadas a partir…

que ele apresenta densidade de aproximadamente 8,9 g/cm³, raio atômico 0,128 nm e massa atômica 63,5 g/mol. Demonstre seus cálculos considerando os átomos como esferas rígidas. 2) Sabe-se que o ouro (Au) tem um estrutura cristalina CFC, massa e raio atômico correspondentes a 197,0 e 1,44 Å, respectivamente. Calcule: (a) o parâmetro de rede da célula unitária; (b) a densidade teórica do ouro; (c) o fator de empacotamento da estrutura cristalina. 3) O cobre possui um raio atômico de…