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LISTA DE EXERCÍCIOS - 01
DISCIPLINA:

Princ. Da Ciênc. E Tec. Dos Materiais.

Turma:
DATA:

PROFESSOR (A): NÉLIA LIMA
ALUNO:

MATRÍCULA:

1. O ferro possui uma estrutura cristalina CCC, um raio atômico de 0,124nm, e um peso atômico de 55,85
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3 g/mol. Calcular e comparar sua densidade teórica com o valor experimental (7,87g/cm ). 7,89g/cm .
2. Calcular o raio de um átomo de Irídio, dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma densidade de
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22,4 g/cm e um peso atômico de 192,2 g/mol. 0,136nm
3. Calcular o raio de um átomo de vanádio, dado que o V possui uma estrutura CCC, uma densidade de 5,96
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g/cm e um peso atômico de 50,9 g/mol. 0,132nm
4. Algum metal hipotético possui a estrutura cristalina cúbica simples. Se o seu peso atômico é de 74,5g/mol. E
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o raio atômico é de 0,145nm, calcular sua densidade. 5,07g/cm .
3
5. O titânio possui uma estrutura cristalina HC e uma densidade de 4,51 g/cm .
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a. Qual é o volume de sua célula unitária em metros cúbicos? 1,06 x 10 cm
b. Se a razão c/a é de 1,58, calcular os valores de c e de a. a = 0,296nm e c = 0,467nm
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6. O nióbio possui um raio atômico de 0,1430nm e uma densidade de 8,57 g/cm . Determinar se ele possui uma estrutura cristalina CCC ou CFC. Com n = 2 a estrutura é CCC.
7. A seguir estão listados os peso atômico, a densidade e o raio atômico para três ligas hipotéticas. Para cada uma delas determinar se a sua estrutura cristalina é CS, CFC, ou CCC. E então justificar sua determinação.
LIGA
A
B
C

3

PESO ATÔMICO (g/mol
43,1
184,4
91,6

DENSIDADE (g/cm )
6,40
12,30
9,60

RAIO ATOMICO (nm)
0,122
0,146
0,137

8. A célula unitária para o urânio possui uma simetria ortorrômbica, com os parâmetros de rede cristalina a, b e c de 0,286; 0,587 e 0,495nm respectivamente. Se sua densidade, seu peso
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atômico e seu raio atômico são de 19,05 g/cm , 238,03 g/mol e 0,1385nm respectivamente, calcular o fator de empacotamento atômico. FEA = 0,13

9. O