Calcular Raio Atomico

.........................................................................34 LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material? 5

ORIENTÇÃO PARA ESTUDO. 1º) DEFINIR: MATÉRIA: MASSA: PROPRIEDADES EXTENSIVAS: PROPRIEDADES INTENSIVAS: CALORIA: SISTEMA DE MISTURA HOMOGÊNIO: SISTEMA DE MISTURA HETEROGÊNIO: QUAIS SÃO OS ESTADOS DA MATÉRIA: PRINCIPIO DA TERMODINÂMICA: MODELO ATÔMICO ATUAL: NUMERO ATÔMICO: DENSIDADE COMO PROPRIEDADE INTENSIVA DA MATERIA: 1º PRINCIPIO DA TERMODINÂMICA: PROPRIEDADE QUÍMICA: PROPRIEDADE FÍSICA: O QUE É ISÓTÓNOS: O QUE É ISÓBAROS: O QUE É ISOTOPOS: O QUE É ISÓELETRÔNICOS: Profº CLAUDINEI…

alguns elementos químicos seguem e que marca sua localização na tabela periódica. Os elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas e tais propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade, Eletropositividade e Potencial de Ionização. Essas propriedades são importantes para: Classificar substâncias elementares com base na…

diâmetro atômico? (expresse-o em Angstrom). 4. Determine a relação existente entre o comprimento de onda de um fóton e sua quantidade de movimento. Utilize a eq. de Planck ( E=hν) e a eq. de Einstein para a energia de uma partícula (E=mc2). 5. Calcule a energia de um fóton de uma radiação cujo comprimento de onda é 3Å. Expresse o resultado em kJ, eV e Erg. 6. Calcule a energia necessária para promover um elétron do átomo de hidrogênio desde a órbita mais estável até a n=4. 7. O…

propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade, Eletropositividade e Potencial de Ionização. Raio atômico O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons. Em outras palavras, raio atômico é a distância do…

número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade, Eletropositividade e Potencial de Ionização. - Raio Atômico Raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. Porém, como o átomo não é rígido, calcula-se o raio atômico médio pela metade da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo elemento numa ligação química em estado sólido.O raio…

Introdução,pg 21. 2) A prata tem estrutura CFC e raio atômico de 1,44Å a temperatura ambiente. Calcule o parâmetro de rede e o fator de empacotamento atômico para a Platina nestas condições. Pag. 512 e 513. SHACKELFORD, J. Ciência dos materiais. São Paulo: Pearson, 2008. Numa célula unitária da estrutura CFC temos 4 átomos 3) Sabendo que o platina cristaliza no sistema CFC calcule o parâmetro de rede para a platina e o seu raio atômico. Dados: A = 198,08 g/mol, ρ = 21,44…

Periódicas Raio atômico – Energia de Ionização – Afinidade Eletrônica – Eletronegatividade – Eletropositividade – Potencial de Ionização As propriedades periódicas são tendências ou características que alguns elementos químicos seguem e que marca sua localização na tabela periódica. Os elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas e tais propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio…

discordâncias nas propriedades mecânicas dos metais? 3) Descreva a estrutura de um limite de grão e diga por que são favoráveis para a nucleação e crescimento de precipitados. 4) Calcular a fração de lacunas (Nv/N) para o cobre na temperatura de 1084C. Assuma uma energia de ativação de 0,9 eV/átomo para as duas temperaturas. 5) Calcular a o número de lacunas Nv por metro cúbico para o ferro a 850C. A energia de ativação para formação de lacunas é de 1,08 eV/átomo. Os dados de massa…

O núcleo do átomo é constituído por partículas positivas – os prótons e por partículas negativas – os nêutrons 4) Qual é: a) Peso do próton e elétrons Massa dos elétrons 9,109. 10-31kg Massa dos prótons 1,672. 10-27kg b) Tamanho atômico de um átomo Ordem nanômetro a angstrons 10-9m a 10-10m c) Relação de tamanho entre o núcleo e a eletrosfera O núcleo pode chegar de 10.000 a 100.000 vezes menor que a eletrosfera d) Carga do elétron…