quimica 01

LISTA 2 - TEORIA ATÔMICA

1. a) Cite dois importantes conceitos da mecânica quântica, associados com o modelo de Bohr do átomo. b) Cite duas importantes melhoras que resultaram da mecânica ondulatória. c) Quatização dos níveis de energia e a dualidade da partícula/onda. d) O principio de incerteza de Heisenberg, onde não se pode determinar simultaneamente, com exatidão, a quantidade de movimento e posição do e-. A descoberta que todas as partículas elementares em movimento levam uma onda associadas a elas.
2. Escreva a configuração eletrônica para os seguintes íons: P5+, P3-, Sn4+-,Se2-,I- e
Ni2+.
3. De que ordem é o diâmetro atômico? (expresse-o em Angstrom).
4. Determine a relação existente entre o comprimento de onda de um fóton e sua quantidade de movimento. Utilize a eq. de Planck ( E=hν) e a eq. de Einstein para a energia de uma partícula (E=mc2).
5. Calcule a energia de um fóton de uma radiação cujo comprimento de onda é 3Å.
Expresse o resultado em kJ, eV e Erg.
6. Calcule a energia necessária para promover um elétron do átomo de hidrogênio desde a órbita mais estável até a n=4.
7. O raio do átomo de hidrogênio no seu estado estável é 5,29x10-9 cm. Calcule a força de atração do núcleo sobre o elétron.
8. Deduzir o número de prótons, nêutrons e elétrons dos seguintes átomos:
9. O nitrogênio na natureza está formado por dois isótopos cujas massas são:
15
N=15.0001 e 14N=14.00307. Calcular a massa atômica do nitrogênio sabendo que as riquezas respectivas dos isótopos são 0,37% e 99.63%.
10. a) Calcule os raios das primeiras órbitas de Bohr para o átomo de Hidrogênio, utilizando a equação (1.8). b) Utilize os valores desses raios para calcular a velocidade do e- em cada uma dessas órbitas.
11. Calcule o valor da constante de Rydberg, a partir da seguinte equação 1.9
12. Determinar o comprimento de onda de De Broglie para a) uma bola de baseball
(m=1kg) movendo-se a uma velocidade de 10m/s, b) um elétron com energia cinética de