Calcular Raio Atomico

número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. - Eletronegatividade: A Eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Essa propriedade tem relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior é a força de atração sobre os elétrons. Não é possível…

propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade, Eletropositividade e Potencial de Ionização. Raio atômico O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons. O raio atômico cresce de cima para baixo na…

relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior é à força de atração sobre os elétrons. Não é possível calcular a eletronegatividade de um único átomo (isolado),pois a eletronegatividade é a tendência que um átomo tem em receber elétrons em uma ligação covalente. Portanto, é preciso das ligações químicas para medir essa propriedade. Segundo a escala de Pauling*,a eletronegatividade cresce na família de baixo para cima, junto com a diminuição do raio atômico e do…

crescendo e decrescendo, à medida que o número atômico aumenta. PROPRIEDADE PERIÓDICA A) Raio atômico: é a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos. Nas famílias (coluna vertical) os raios atômicos aumentam de cima para baixo, pois, nesse sentido, aumenta o número de níveis de energia dos átomos. Assim, um átomo do 2º período (lítio, por exemplo) tem apenas um nível de energia, portanto terá menor raio atômico que um átomo do 3º período (da…

elemento químico pelo número de prótons existentes em seu núcleo, o que chamaremos de número atômico. Com isso podemos dizer que não existem átomos de elementos químicos diferentes com o mesmo número atómico, se têm o mesmo número atômico são o mesmo elemento. A massa atômica de um átomo é definida como a soma do número de prótons com o número de nêutrons existentes dentro do núcleo, e diferentemente do número atômico, esta pode apresentar diferentes valores para um mesmo elemento…

Raio Iônico O raio iônico corresponde à medida do raio de um íon num composto cristalino iônico, considerando-se que os íons apresentam forma esférica. À distância entre o núcleo do cátion e do núcleo do ânion equivale à soma dos dois raios iônicos (figura 1). Figura 1 - Raio iônico. O conceito de raio iônico foi desenvolvido independentemente, em 1920, pelo químico norte-americano Linus Pauling (1901-1994) e pelo químico suíço Victor Goldschmidt (1888-1947), para coligir dados

Em outras palavras, raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. Porém, como o átomo não é rígido, calcula-se o raio atômico médio pela metade da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo elemento numa ligação química em estado sólido. O raio atômico cresce de cima para baixo na família da tabela periódica, acompanhando o número de camadas dos átomos de cada elemento e da direita para a esquerda nos períodos da tabela…

São Luís, Setembro de 2014 RAIO ATOMICO O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da camada de valência. É calculada a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso. Geralmente, o raio atômico cresce conforme…

opacos à luz ordinária, etc. As radiações emitidas pelas substâncias radioativas são principalmente partículas alfa, partículas beta e raios gama. A radioatividade é uma forma de energia nuclear, usada em medicina (radioterapia), e consiste no fato de alguns átomos como os do urânio, rádio e tório serem “instáveis”, perdendo constantemente partículas alfa, beta e gama (raios-X). O urânio, por exemplo, tem 92 prótons, porém através dos séculos vai perdendo-os na forma de radiações, até…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA CURSO DE BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA AULA PRÁTICA 01 DETERMINAÇÃO DE RAIOS ATÔMICOS RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA CURITIBA 2013 Relatório de aula prática apresentado como requisito parcial para a aprovação na disciplina QB72F – Química Inorgânica. AULA PRÁTICA 01 OS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS