Propriedades periódicas

Escola Estadual de Educação Básica

Thomás Fortes

- Química-

Propriedades Periódicas

Nomes: Karolini Oliveira, Gabriélli Carvalho, Dara e Rhaíssa.
Turma: 103
Professora: Marisa
Série: 1° Ano/Ensino Médio

Agosto 2012 Santiago/RS

INTRODUÇÃO

Temos como objetivo ao realizar este trabalho, conhecer e após, aprofundarmos nossos conhecimentos sobre cada tema citado á seguir.

Eletropositividade

[pic]

Eletropositividade é a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo. Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico. Os átomos com menos de quatro elétrons de valência, metais em geral, possuem maior tendência em perder elétrons, por isso, possuem maior eletropositividade. Um aumento no número de camadas diminui a força de atração do núcleo sobre os elétrons periféricos, facilitando a perda de elétrons pelo átomo e consequentemente, aumentando a sua eletropositividade. A eletropositividade cresce da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias. A forma de medir a eletropositividade de um elemento é a mesma da eletronegatividade: Através das ligações químicas. Entretanto, o sentido é o contrário, pois mede a tendência de um átomo em perder elétrons. Os metais são os mais eletropositivos e os gases nobres são excluídos, pois não têm tendência em perder elétrons. O elemento químico mais eletropositivo é o frâncio. Ele tem tendência máxima à oxidação.

Eletronegatividade

[pic]

A Eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Essa propriedade tem relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior é à força de atração sobre os elétrons. Não é possível