Propriedades periodicas

Centro de Ensino Médio 804 do Recanto das Emas
Nome: Monica Rodrigues da Costa nº: 28 Série/Turma: 1ª ano T

Propriedades Periódicas

Brasília, 19 de novembro de 2012 Introdução

As propriedades químicas de um elemento devem depender da estrutura eletrônica do átomo. A periodicidade das configurações eletrônicas dos níveis mais externos dos átomos induz uma periodicidade nas propriedades químicas, pois são os elétrons mais externos que interagem numa reação química. Dessa forma, uma análise dessas propriedades e de como elas variam, pode ajudar a relacionar, entender e prever o comportamento químico dos elementos.

Raio atômico O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de Valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso. Geralmente, o raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo. E, no mesmo período, da direita para a esquerda. O raio atômico está, também, intrinsecamente ligado à propriedade periódica da eletronegatividade. Pois, quanto maior essa propriedade, com maior força o núcleo atrai a eletrosfera e menor é o raio. De forma análoga, quanto maior o raio atômico, menor o potencial de ionização – já que a eletrosfera não é tão fortemente atraída pelo núcleo e o elétron de valência pode ser removido com mais facilidade; e menor a afinidade eletrônica – pois, com menos força de atração sobre a eletrosfera, uma menor