termodinamica

Termodinâmica - 2º Lei Prof: lukas franco 1 Variação de Entropia e Mudanças de Estado Físico Pode-se esperar que a entropia aumente quando um sólido funde-se e suas moléculas tornam-se mais desordenadas. Do mesmo modo, pode-se esperar um aumento maior da entropia quando o líquido vaporiza e suas moléculas, em movimento altamente caótico, passam a ocupar um volume muito maior. Para usar a equação ΔS = q/T para calcular a variação da entropia de uma substância que sofre mudança de fase, três aspectos devem ser observados: 2 Variação de Entropia e Mudanças de Estado Físico 1. Na temperatura de transição (como o ponto de ebulição, no caso da vaporização), a temperatura da substância permanece constante à medida que o calor é fornecido. Toda a energia fornecida deve ser usada na transição de fase, como a conversão de líquido em vapor, e não para aumentar a temperatura, logo, o T no denominador da equação é constante e pode ser igualado à temperatura de transição (em kelvins). 3 Variação de Entropia e Mudanças de Estado Físico 2. Na temperatura de transição de fase, a transferência de calor é reversível. Desde que a pressão externa permaneça fixa, o aumento infinitesimal da temperatura da vizinhança leva à vaporização completa; e, a redução, à condensação completa. 4 Variação de Entropia e Mudanças de Estado Físico 3. Como a transição ocorre em pressão constante, o calor fornecido é igual à variação de entalpia da substância

Exercícios Físico Química (Entropia) 1:_ Uma quantidade de gás ideal, em um sistema é expandida isotérmica e reversivelmente, a 400 K, de um volume V1 a V2. Durante a expansão, o gás absorveu calor igual a 836 J do reservatória em contato com ele. Calcular a variação de entropia: a) do gás; b) do reservatório; c) do sistema. 2:- Se o gás do problema anterior expande-se de V1 a V2 isotérmica e reversivelmente, a 400 K, com uma absorção de calor igual a 418 J., quais serão as…

ENTALPIA / ENTROPIA INTRODUÇÃO: ENTALPIA Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H). Objetivo: A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, veja como se calcula: Δ Htotal = ΔH final – ΔH inicial A variação da entalpia pode…

energia livre; ∆H = variação da entalpia; T = temperatura em Kelvin (sempre positiva); ∆S = variação da entropia. Essa equação leva esse nome porque ela foi proposta pelo físico norte-americano J. Willard Gibbs (1839-1903) e pelo físico alemão Hermann Helmholtz (1821-1894). Para entendermos melhor como essa equação nos ajuda a determinar a espontaneidade de uma reação, relembremos brevemente cada um dos conceitos envolvidos nela: ∆H (variação da entalpia): Entalpia (H) é o conteúdo…

mesmo sistema. Sendo tais dados utilizados em cálculo propostos para a obtenção dos resultados esperados. Primeiramente, para o caso ideal, serão utilizados a temperatura, pressão e entropia (s1=s2) para cálculo da entalpia na saída do compressor e posterior obtenção do Coeficiente de Eficácia segundo fórmula abaixo. O cálculo da entalpia consiste-se na marcação dos pontos diagrama de Mollier e verificação, então, da entalpia. Fórmula 1 – COP ideal Após cálculo para o caso…

Nome: Carlos Corazza Turma: 2° 02 Matéria: Química Professor: Jeferson Entalpia, Entropia e lei de Hess. Entalpia: Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H). A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado…

Reversibilidade, Entropia e Energia Livre de Gibbs Existe uma ligação direta entre os conceitos de reversibilidade e irreversibilidade termodinâmicos, entropia e energia livre de Gibbs. Usaremos um exemplo simples, de expansão e contração isotérmica de gás ideal para explicitar tal ligação. Imaginemos um sistema fechado, composto por 01 mol de gás ideal, que sofre mudanças de volume devido a variações da pressão, sempre em contato térmico com o ambiente, de modo a manter a temperatura…

Professor Coordenador Gilberto Ieno Professores da disciplina Alfredo Alvin Ciro Albuquerque Gilberto Ieno Hugo lagreca Jos Gomes Jos luis Alves de Lima Mauricio Trielli Paulo de Lima Belisrio Silvia Velzquez Exerccio 1 - Um tanque fechado de volume constante contm uma massa de ar na temperatura inicial de 200C e presso absoluta de 1,0 kgf/cm2. O ar recebe uma quantidade de calor at sua temperatura atingir 1200C. Calcular 1- Massa de ar que se encontra dentro do tanque. 2 -…

absorvido noutras reacções de formação, têm sido compiladas extensas tabelas de entalpias de formação. Foram medidas entalpias de formação para muitos compostos, cujos valores podem ser encontrados em manuais de Química e publicações especializadas em Tabelas Termoquímicas. Estes valores podem ser usados para calcular a variação de entalpia em qualquer reacção química. 4 Equilíbrio químico Exemplo: O conhecimento da energia cedida na reacção de combustão de glucose é…

Saída da Bomba 2 (Ponto 2’) 11 2.8. Quantidade de Combustível (Carvão) 12 1. Introdução Este trabalho consiste em aprimorar nossos conhecimentos no ciclo de Rankine com reaquecimento conforme a Fig. 01, com reaquecimento somente de 70% de vazão mássica de vapor que passará pela turbina de alta, o restante voltará para o tanque de mistura. Fig 01- Diagrama do Ciclo de Rankine com Reaquecimento Para cada etapa do ciclo (turbina, bomba, condensador e caldeira), será…