Calcular A Entropia

sua opinião sobre a utilização de energia solar para gerar eletricidade? Problemas 1. Calcular o rendimento do exercício desenvolvido em sala adotando agora o vapor superaquecido na entrada da turbina a 500 °C, com as demais condições mantidas, isto é: P2=0,5 Kgf/cm2; P1=50 Kgf/cm2; x3=0. Comparar este rendimento com o do exercício desenvolvido em sala e justificar a sua variação. Resposta: 32,2% 2. Calcular o rendimento do ciclo do problema 1 adotando a pressão na caldeira de 100…

do sistemas cessam. “Se a entropia de cada elemento em algum estado cristalino (perfeito ) ser tomado como zero no zero absoluto de temperatura, cada substância tem uma entropia finita positiva, mas, ao zero absoluto de temperatura a entropia pode se tornar zero, no caso de substâncias cristalinas perfeitas “ (Gilbert N. Lewis e Merle Randall) De maneira simples se entende que quando um sistema chega ao zero absoluto ele atinge o seu estado fundamental e a entropia se torna bem…

convertido em trabalho. Ou seja, há fenômenos espontâneos e outros não espontâneos. Agua descendo ladeira à baixo depois de uma boa chuva é um fenômeno que ocorre espontaneamente. Para explicar esta limitação Clausius criou uma nova grandeza, a entropia. O reconhecimento de duas classes de processo, espontâneo e não espontâneo, é sumariado pela segunda lei da termodinâmica. Esta lei pode ser expressa de várias maneiras. Uma delas foi formulada por Clausius: “é impossível…

06 * Ciclos de refrigeração 08 * Trabalho e calor 13 * Entropia 14 * Entalpia 17 * Leis da termodinâmica

aumenta de P1 para P2, o volume diminui de V1 para V2, a temperatura aumenta de T1 para T2 e a entropia mantém-se constante S1=S2. Após esta transformação, dá-se uma adição de calor a volume constante, ou seja, um aquecimento isocórico do fluido, no troço 2→3. Durante esta transformação, a pressão aumenta de P2 para P3, o volume permanece constante V2=V3, a temperatura aumenta de T2 para T3 e a entropia aumenta de S2 para S3. De seguida temos o troço 3→4 onde ocorre uma expansão…

(05) Balanço de entropia:  (06) Para regime permanente e sistema adiabático, e adotando-se processo completamente reversível (Sg = 0) tem-se:  (07) 4° Avaliar a variação total da propriedade escolhida:  (08) Processo isoentrópico. Para resolver este sistema devemos obter a função termodinâmica:  (09)  (10) Com estas funções definidas pode-se: Calcular a…

o que se calcula é a variação de entalpia (ΔH) quando um sistema sofre uma transformação química. A variação de entalpia consiste no calor liberado ou absorvido numa reação química que ocorre a pressão e temperatura normais (1 atm e 25°C). Para calcular o ΔH usamos a expressão: onde é a entalpia final e a entalpia inicial. Calorimetria É a ciência que estuda o calor, que é uma forma de energia em trânsito, ou seja, é a energia tranferida de um corpo com maior temperatura para…

cálculo: massa (g) Número de moles = ---------------------------------------------massa atômica ou molecular (g/mol) O número determinado acima também pode ser denominado átomos grama ou molécula-grama. ____________________________ Exemplo: Calcular o número de moles contido em uma tonelada dos seguintes compostos: Fe2O3, SiO2, Al2O3, CaO, MgO e MnO. Solução: Usando os resultados do exemplo anterior: - Fe2O3: n Fe2O3 = - SiO2: n SiO 2 = - 10 6 g =…

Entropia ou Função “S” de Clausius A entropia ou função “S” foi introduzida em 1865 por Clausius e é uma grandeza termodinâmica que mede a organização de um sistema. Um sistema organizado apresenta baixa entropia enquanto um sistema desorganizado apresenta elevada entropia. Observe os seguintes fatos: a) derreter gelo num copo d’água. b) abrir uma torneira que liga dois recipientes sendo um com gás e outro tendo vácuo. Observa-se na prática que os fenômenos inversos…

quais a variação de entalpia no sistema diminui tendem a ocorrer espontaneamente. Entretanto, a variação de entalpia de um processo não é suficiente. A espontaneidade de um sistema depende também de como sua desordem varia durante o processo. Entropia e a segunda lei da termodinâmica A expansão de um gás ideal em um espaço evacuado é espontânea. Vamos imaginas duas situações, 1 e 2, e dois frascos, a e b. No caso 1 o frasco b comporta um gás ideal a 1 atm de pressão e o frasco a está…