apostila unidade 2 cap 1 2 3 termoquimica

..................................................................64 Calor de solução ou calor de dissolução:..................................................................................................................64 Calor de neutralização:..............................................................................................................................................64 Calor de formação:....................................................................................................................................................65 Energia de Ligação:..................................................................................................................................................67 CAPÍTULO 3 – LEI DE HESS..........................................................................................................................................68 Introdução......................................................................................................................................................................68 Os calores de formação no cálculo do ∆H.....................................................................................................................69 EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM..............................................................................................................................70 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO..........................................................................................

TERMOQUÍMICA 1. Considere as seguintes transformações: I. Degelo de um “freezer”. II. Sublimação da naftalina. III. Formação de uma nuvem de chuva a partir do vapor d’água do ar. IV. Combustão do álcool comum. Dessas transformações, são exotérmicas somente: a) I e II b) II e III c) III e IV d) I, II e IV e) II, III e IV 2. Qual o calor liberado, em kJ, na combustão completa de 510g de uma mistura equimolar de propano e butano? Dados: Massas Molares (em g/mol): C3H8 =…

quantidade de matéria ou quantidade de substância. Mol é a quantidade de matéria (ou de substância) que contém tantas entidades elementares representadas pela respectiva fórmula, quantos são os átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. 1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de: a) H2CO3 =1gx2+12g+3x18g=62gg b) H4P2O7 = 4x1+2x31+7x16=178 c) C6H12O6=12x6+12x1+6x16=180g d) Al2(SO4)3 =2x27+32x3+16x12=342g e) Fe2(CO3)3 =56x2 f) Ca3(PO4)2 g) (NH4)2S 2. Calcule…

dissociação. O fator de Van’t Hoff será: a) 2,0 b) 3,7 c) 2,8 d) 0,8 e) 4,7 03 - A temperatura normal de ebulição do tetracloreto de carbono é 77 °C. A constante ebulioscópica desse solvente vale 5,0 °C Kg.mol-1 . Nessas condições, uma solução de tetracloreto de carbono 1,0 molal, de um soluto não-eletrolítico e não-volátil, terá temperatura de ebulição igual a: a) 80°C b) 81 °C c) 82 °C d) 83 °C e) 84 °C 04 -…

químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: Exotérmicas: quando a reação ocorre com liberação de calor (de exo: para fora) • combustão (queima) do gás butano, C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor • combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g)…

notamos que: 1- O modelo atômico de Böhr explica o espectro principal do átomo de hidrogênio e de átomos hidrogenóides (com apenas um elétron). 2- Permite calcular raios e velocidade para o Hidrogênio e átomos hidrogenóides (com apenas um elétron). 3- Não explica o espectro fino. 4- Cálculos de raios e velocidade para H e átomos hidrogenóides para valores altos de n e de Z perdem o significado. 5- Para átomos multieletrônicos, as idéias de raio e velocidade perdem o significado. …

ocupa da investigação experimental e interpretação teórica das propriedades e reações de todos os elementos e seus compostos exceto os hidrocarbonetos e muitos de seus derivados. Esta apostila foi elaborada com o objetivo de auxiliar os alunos na disciplina DCN – Química Inorgânica I e na sua elaboração linguagens matemáticas complexas foram evitadas, tornando o texto mais acessível e objetivo. Todos os conteúdos abordados apresentam um grau de profundidade que atende a necessidade da…

EXERCÍCIOS DE REFORÇO Hidrostática 1) Um corpo de massa 600 gramas ocupa volume de 200 cm³. Calcule a densidade desse corpo em g/cm³, kg/L e kg/m³. 2) Complete as equivalências entre as unidades: a) 1 g/cm³ =…..kg/m³ = ………kg/L b) 1 kg/m3 = ......g/cm3 = …….kg/L 3) Sabendo que a massa específica do alumínio é 2,7 g/cm³, calcule: a) a massa de um corpo maciço de alumínio cujo volume é 30 cm3; b) o volume de um corpo maciço de alumínio cuja massa é 2,16 kg. 4)Uma…

EXERCÍCIOS DE REFORÇO Hidrostática 1) Um corpo de massa 600 gramas ocupa volume de 200 cm³. Calcule a densidade desse corpo em g/cm³, kg/L e kg/m³. 2) Complete as equivalências entre as unidades: a) 1 g/cm³ =…..kg/m³ = ………kg/L b) 1 kg/m3 = ......g/cm3 = …….kg/L 3) Sabendo que a massa específica do alumínio é 2,7 g/cm³, calcule: a) a massa de um corpo maciço de alumínio cujo volume é 30 cm3; b) o volume de um corpo maciço de alumínio cuja massa é 2,16 kg. 4)Uma…

destaque: O aproveitamento energético da glicose, 164 6. Entalpia-padrão de formação, 164 6.1. Formação e entalpia-padrão de formação (∆Hof), 164 6.2. A entalpia-padrão de formação de algumas substâncias é nula!, 165 6.3. Utilidade das entalpias-padrão de formação, 165 1. Conceito de equilíbrio químico, 210 1.1. O equilíbrio químico é dinâmico, 210 1.2. Equilíbrios homogêneos e heterogêneos, 211 2. Constante de equilíbrio em função das concentrações, 212 2.1. 2.2. 2.3. 2.4. 2.5.…