termodinamica

Termodinâmica - 2º Lei
Prof: lukas franco

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Variação de Entropia e Mudanças de Estado Físico
Pode-se esperar que a entropia aumente quando um sólido funde-se e suas moléculas tornam-se mais desordenadas. Do mesmo modo, pode-se esperar um aumento maior da entropia quando o líquido vaporiza e suas moléculas, em movimento altamente caótico, passam a ocupar um volume muito maior.
Para usar a equação ΔS = q/T para calcular a variação da entropia de uma

substância que sofre mudança de fase, três aspectos devem ser observados:
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Variação de Entropia e Mudanças de Estado Físico
1. Na temperatura de transição (como o ponto de ebulição, no caso da vaporização), a temperatura da substância permanece constante à medida que o calor é fornecido.

Toda a energia fornecida deve ser usada na transição de fase, como a conversão de líquido em vapor, e não para aumentar a temperatura, logo, o T no denominador da equação é constante e pode ser igualado à temperatura de transição (em kelvins).
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2. Na temperatura de transição de fase, a transferência de calor é reversível. Desde que a pressão externa permaneça fixa, o aumento infinitesimal da temperatura da vizinhança leva à vaporização completa; e, a redução, à condensação completa.

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Variação de Entropia e Mudanças de Estado Físico
3. Como a transição ocorre em pressão constante, o calor fornecido é igual à variação de entalpia da substância.

Dessa forma, pode-se substituir q ver, na expressão do cálculo da variação de entropia, pelo ΔH da transferência de fase.

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Variação de Entropia e Mudanças de Estado Físico
A entropia de vaporização Δsvap , é a variação de entropia por mol de moléculas quando uma substância se transforma de líquido em vapor. O

calor necessário para vaporizar o líquido, em pressão constante, é a entalpia de vaporização (ΔHvap). Fazendo qrev

=

ΔHvap :

Δsvap = ΔHvap / T

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Como