Exercicios Fisico Quimica_entrop

Exercícios Físico Química (Entropia)

1:_ Uma quantidade de gás ideal, em um sistema é expandida isotérmica e reversivelmente, a 400 K, de um volume V1 a V2. Durante a expansão, o gás absorveu calor igual a 836 J do reservatória em contato com ele. Calcular a variação de entropia:
a) do gás;
b) do reservatório;
c) do sistema.

2:- Se o gás do problema anterior expande-se de V1 a V2 isotérmica e reversivelmente, a 400 K, com uma absorção de calor igual a 418 J., quais serão as variações de entropia;
a) do gás?
b) do reservatório?
c) para todo o sistema?

3:- Calcular a variação de entropia de 3 mols de gás ideal, quando aquecidos a pressão constante de 27 °C a 327 °C, para o qual Cp = 5/2 R J mol-1K-1

4:- para uma gás, Cp = 5/2 R J mol-1K-1. Calcular a variação de entropia de 3 mols de gás, quando resfriado de 175 °C a 25°C, a um volume constante de 50 L.

5:- Usando, para o CH4 (g), Cp/R = 1,701 + 9,030 x 10-3 T - 21,64 x 10-7 T 2 J mol-1K-1
Calcular a variação de entropia de dois mols do gás, quando aquecidos de 300 K a 600 K, sob pressão constante.

6:- Considerando que para o CH4 (g), Cp – Cv = R, repetir o cálculo do problema anterior, para determinar S no aquecimento de 2 mols do gás, de 300 a 600 K sob volume constante.

7:- A capacidade calorífica atômica do molibdênio sólido é dada pela equação:

Cp / R = 2,863 + 0,946 x 10 -3 T – 0,253 x 105 T-2 J mol-1K-1 Determinar a variação de entropia que acompanha o aquecimento da massa atômica de Mo de 0 °C até o seu ponto de fusão a 2620 °C.

8:- Um mol de gás ideal é aquecido, a pressão constante, de 25 °C a 300 °c. Calcular a variação de entropia, sendo Cv = 3/2 R.

9:- Calcular S, quando 10 g de gelo, a 0°C, são adicionados a 50 g de água, a 40 °C, em um sistema isolado O calor de fusão do gelo é 333,5 J g-1; o calor específico da água é 4,184 J g-1K-1.