Base forte base fraca

Agronomia 2º período Titulação de NH4OH com HCL Uma Base Forte com um Ácido Fraco Discentes: Camila Vieira Dainara Backes Thalyson Vasconcelos Chapadinha, 2011 Sumário 1.Introdução___________________________________________1 2.Objetivo_____________________________________________2 3.Parte Experimental____________________________________3 3.1. Materiais__________________________________________3 3.2. Reagentes_________________________________________3 3.3. Descrição__________________________________________3 4. Resultados e Discursão________________________________4 5.Conclusão___________________________________________5 6. Bibliografia__________________________________________5 1. Introdução A titulação consiste em uma técnica bastante utilizada com o objetivo de conhecer uma concentração de uma substância que conhece. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma substância com o volume conhecido. Um volume é determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito (titulada). A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal, ácido ou base uma substância gerada na solução…

TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca. 1° ETAPA ° 2° ETAPA ° Antes de atingir o Ponto de Equivalência A solução é composta por uma mistura de base fraca que ainda não reagiu e o sal formado pela reação da base fraca com o ácido que foi…

14/04/2012 Eletrólitos  Eletrólito é toda a substância que em meio aquoso é dissociada originando íons capazes de Titulações Ácido-Base conduzir eletricidade. NaCl(s) + H2O  Na+ + ClCH3COOH + H2O  CH3COO- + H+ Wellington Nunes 2012 Sacarose Eletrólitos Conceitos Fundamentais Solução Eletrolítica Solução não Eletrolítica Conduz Eletricidade Não conduz eletricidade Eletrólitos fortes NaCl(s)  Na+ + ClEletrólitos fracos HAc  H+ + AcIonizam <…

ÁCIDO-BASE Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos Download aulas: http://www.ufjf.br/nupis/ 1 TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE Introdução a Analise Química - II sem/2012 – Profa Ma Auxiliadora - 2 TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE 1° ETAPA ° Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca. 2° ETAPA ° …

desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base, com a finalidade de evitar que o pH varie.O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logaritmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico.Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta permanecerá com o seu pH inalterado. Assim, soluções tampão são aquelas que…

sobre Funções inorgânicas Bases 1. Nomear as seguintes bases: a) KOH hidróxido de potássio b) NaOH hidróxido de sódio c) Ba(OH)2 d) Fe(OH)2 hidróxido de ferro II hidróxido de bário e) Al(OH)3 hidróxido de alumínio f) LiOH g) Fe(OH)3 hidróxido de ferro III h) Sr(OH)2 hidróxido de estrôncio i) CsOH e não CeOH j) Pb(OH)4 hidróxido de chumbo hidróxido de césio k) Mg(OH)2 hidróxido de magnésio hidróxido de lítio l) AgOH hidróxido de prata 2. Escreva as fórmulas das seguintes…

DISSOCIAÇÃO DAS BASES Para Arrhenius, base é todo o composto iônico que em solução aquosa sofre dissociação liberando o ânion o OH- (hidroxila) [pic] [pic] [pic] Obs: O OH- (hidroxila), confere o sabor adstringente (amarra a boca) característico das bases: 1- CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2.1- Quanto ao número de íons OH- Monobase: apresenta 1 OH- (exs: NaOH, KOH); Dibase: apresenta 2 OH- [exs: Ca(OH)2, Zn(OH)2]; Tribase: apresenta 3 OH- [exs: Al(OH)3, Fe(OH)3].…

Quinto roteiro de estudos Hidrólise Salina 1 – Considere as soluções aquosas dos seguintes sais: acetato de sódio, cloreto de amônio, sulfato de amônio, sulfeto de amônio, nitrato de cálcio, carbonato de potássio, cloreto de prata, cianeto de potássio. Identifique quais são ácidas, básicas ou neutras. 2 – Escreva a equação química que representa a reação de hidrólise dos íons: níquel II, fosfato, acetato, cálcio, bicarbonato, iodeto, cianeto, sulfeto, cobre II, nitrato. 3 – As…

de neutralização que ocorre entre um ácido e uma base dando origem a um sal e água. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reacção ácido-base. Existem nos entanto, mais…

Compostos Orgânicos 1. Teorias sobre ácidos e bases Teoria de Arrhenius (1884) Substâncias neutras dissolvidas em água formam espécies carregadas ou íons através de dissociação iônica ou ionização em solução. Ácido ⇨ substância que se ioniza para produzir prótons (íons H +) quando dissolvida em água. Base ⇨ substância que se ioniza para produzir íons hidróxido (íons OH -) quando dissolvida em água. Para Arrhenius, os ácidos, quando em solução, aumentam a concentração de íons H+ e as…