Aula De Quimica

 Atividade:  Para cada par abaixo, circule a base conjugada:  RCOOH RCOO-  RNH2 RNH3  H2PO4 H3PO4  H2CO3 HCO3  Como determinar se um ácido ou uma base é forte ou fraco?  Todas as reações químicas reversíveis tendem a atingir o equilíbrio químico;  Quando calculamos a constante de equilíbrio da dissociação do H+ de um ácido, estamos quantificando o quão forte é esse ácido;  Quanto mais o ácido se dissociar, liberando mais H+

A forma geométrica de uma molécula pode ser obtida a partir de vários meios, entre os quais destacamos as REGRAS DE HELFERICH, que podem ser resumidas da seguinte forma: O C O Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis, a molécula é LINEAR O H H Se o átomo central “A” possui um ou mais pares de elétrons disponíveis, a molécula é ANGULAR F F B F Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis a geometria da molécula será TRIGONAL PLANA Cl N Cl Cl Se

Infelizmente não. Os números 2 e 3 são chamados de coeficientes estequiométricos. Pode ser interpretado como número de moléculas ou número de mols de moléculas, sendo esta última a mais correta. Estude mais a proporção estequiométrica das equações químicas. Errado Notas relativas a este envio: 0/1. Question 6 Notas: 1 Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual 250mL foram colocados em um béquer. A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às: Escolher uma…

materiais, podendo medir volumes muito pequenos, de poucos mililitros, até volumes maiores, com vários litros. 7. Desenhe o seguinte material e descreva sua utilidade: a) tubo de ensaio: Tubo de ensaio é um recipiente usado para efetuar reações químicas de pequena escala com pequenas quantidades de reagentes de cada vez. b) béquer: É um recipiente simples utilizado em laboratório. Béqueres são geralmente de formato cilíndrico com fundo chato e um bico em sua parte superior.…

AULA PRÁTICA – 2 II – Objetivo Conhecer os equipamentos e as técnicas de medidas de volume em laboratório precisas e exatas. Calcular o percentual de erro de um instrumento para outro. III – Procedimento Medir 50 mL de água em um Becker, transferir para o Erlenmeyer em seguida transferir para a proveta graduada de 100 ou 50 mL e fazer a leitura do volume. Verificar a precisão. Pesar na balança o balão volumétrico de 50 mL, anotar o seu valor vazio. Retirá-lo da balança e…

Química Geral 1. MATÉRIA – É tudo aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço 2. Medidas – são unidades para quantificar grandezas. Grandezas: comprimento, massa, tempo, temperatura, volume, etc. Número e Unidade: Exemplo: 1 L - litro (unidade simples) 5 mg/L ou 5 mg L-1 (unidade composta) 3 - UNIDADES do SISTEMA INTERNACIONAL (SI) – adotado no Brasil 1962 Resolução n.º 11 de 12/10/1988 (INMETRO) Inst. Nac. de

Cálculo 1 - Aula 2 – Unidade 1 Revisão de Funções Função crescente vs decrescente A função f é crescente se os valores de f(x) aumentam quando x aumenta. A função f e decrescente se os valores de f(x) diminuem quando x aumenta. Proporcionalidade Considere A área de um círculo de raio r. A área A é proporcional ao quadrado do raio r, então: dizemos que a área de diretamente proporcional ao raio. Logo, de uma forma geral temos: Onde k é a constante de proporcionalidade

Capítulo 4 : LIGAÇÕES QUÍMICAS As interações entre os átomos Ligação iônica Propriedades dos compostos iônicos Ligação covalente Geometria das moléculas Eletronegatividade Forças intermoléculares Ligação metálica •Os metais e suas propriedades • Ligas metálicas • Ligas de ferro 1 2 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS Um átomo estará estável quando sua última camada possuir oito elétrons ( ou dois, no caso da camada K). (modelo do octeto) Modelo de ligação iônica (Kossel): a ligação seria…

20/02/2015 Estrutura do átomo e ligações químicas Substancias químicas e reações químicas Equilíbrio químico e iônico Cinética química Termoquímica Eletroquímica Radioatividade e química nuclear FACULDADE AREA 1 Professora: Dr.ªNÍVEA DE LIMA Estrutura do átomo e ligações químicas Base da teoria atômica 2. Isótopos, Isóbaros e Isotonos 3. Tabela Periódica 1. • • • • • Em 1808: Dalton introduziu o conceito de descontinuidade da matéria. POSTULADOS 1- A matéria está dividida em…

32512183921PARA QUE SERVEM, PARA OS VEGETAIS, AS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS SINTETIZADAS POR ELES? METABOLISMO: CONJUNTO DE REAÇÕES QUÍMICAS QUE CONTIESTÃO OCORRENDO EM CADA CÉLULA. AS ENZIMAS GARANTEMDESTAS REAÇÕES (ROTAS METABÓLICAS).NUAMENTE A DIREÇÃO AS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS FORMADAS SÃO CHAMADAS METABREAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVIDAS SÃO DESIGNADAS COMO ANACATABÓLICAS OU DE BIOTRANSFORMAÇÃO.BÓLICAS, ÓLITOS E AS ESTAS REAÇÕES VISAM PRIMARIAMENTE (METABOLISMO PRIMAPROVEITAMENTO (ATP; DE…