Aula 1 Quimica

20/02/2015

Estrutura do átomo e ligações químicas
Substancias químicas e reações químicas
Equilíbrio químico e iônico
Cinética química
Termoquímica
Eletroquímica
Radioatividade e química nuclear

FACULDADE AREA 1
Professora: Dr.ªNÍVEA DE LIMA

Estrutura do átomo e ligações químicas
Base da teoria atômica
2. Isótopos, Isóbaros e Isotonos
3. Tabela Periódica
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Em 1808: Dalton introduziu o conceito de descontinuidade da matéria. POSTULADOS

1- A matéria está dividida em partículas indivisíveis e inalteráveis, que se chamam átomos.
2- Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos entre si, apresentando a mesma massa e as mesmas propriedades.
3- Os átomos de elementos diferentes possuem massa e propriedades diferentes.
4- Os compostos se formam quando os átomos se combinam em uma relação constante e proporcional.

Matéria e Teoria Atômica
É tudo aquilo que compõe as coisas, que ocupa espaço, que tem peso e que é formada por átomos.
Toda matéria é feita de particulas indivisíveis chamadas de átomos. (Demócritos 460 a 370
a.c.).
A = não tomos = cortar ou dividir
A + tomos = não se divide

No século XIX, os trabalhos de Henrich Geissler (1859),
Johann Hittorf (1869) e William Crookes (1886) mostraram experimentalmente que, quando submetidos a baixas pressões, os gases podem tornar-se condutores elétricos.
EXPERIMENTO:
1) Em 1875, William Crookes colocou gases muito rarefeitos em ampolas de vidro
2) Submetendo esses gases a voltagens elevadíssimas, apareceram emissões que foram denominadas raios catódicos
3) Quando submetidos a um campo elétrico uniforme e externo, gerado por duas placas planas paralelas e carregadas, esses raios sempre se desviam na direção e no sentido da placa que está carregada positivamente, o que prova que os raios catódicos são negativos.

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Outro dado muito importante é que esse desvio ocorre sempre do mesmo modo, qualquer que seja o gás no interior da ampola. Esses fatos levaram os cientistas a imaginar que os