Aula de química- PH

Ciências Biológicas

Professora: Natalia Ribeiro Bernardes

 O que significa um shampoo ou sabonete ser neutro?



Faz bem para a pele?

 Dor de estômago? Resolve com antiácido?
 Você já ouviu falar da chuva ácida?
 O que caracteriza uma substância como ácida ou básica?

 Conceito de Arrhenius



Ácidos se ioniza e libera prótons (H+)



Bases se ioniza e libera íons hidróxido (OH+);



Esse conceito se tornou restrito, pois moléculas que não possuíam o grupo OH, como a amônia (NH4), exibiam atividades típicas.







Gosto azedo – Nossas papilas
Conceito de Bronsted-Lowry gustativas possuem células capazes de detectar a presença
+)
Ácidos são doadores de prótons (H de prótons através de receptores presentes na sua superfície. A
Bases são receptores de prótons. ligação de prótons nesses receptores, transmite um sinal ao
++ AHA
H
sistema nervoso, gerando o gosto azedo, proporcional a quantidade de prótons na solução ingerida!

 Conceito de Bronsted-Lowry



Ácidos são doadores de prótons



Bases são receptores de prótons

 Capacidade dos ácidos doarem prótons, observe:

 HA

H+ + A-



O Próton se dissocia do ácido HA;



Na verdade, os prótons nunca ficam livres, eles rapidamente se associam a moléculas de água formando o íon hidrônio (H3O+)

 HA + H2O




H3O+ + A-

Exemplo 2:

CH3COOH

H+

+ CH3

COO-

Base conjugada!!!

 Atividade:


Para cada par abaixo, circule a base conjugada:



RCOOH

RCOO-



RNH2

RNH3



H2PO4

H3PO4



H2CO3

HCO3

 Como determinar se um ácido ou uma base é forte ou fraco?


Todas as reações químicas reversíveis tendem a atingir o equilíbrio químico; 

Quando calculamos a constante de equilíbrio da dissociação do H+

de um ácido, estamos quantificando o quão forte é esse ácido;


Quanto mais o ácido se dissociar, liberando mais H+ na solução, maior será