Atrações Intermoleculares Entre Sólidos E Líquidos

composto, uma vez que poucos elementos existem como sólidos brancos. 1.9 Átomos de Ar Moléculas de H2O 1.11 Propriedades físicas: branco prateado; lustroso; ponto de fusão = 649 ºC; ponto de ebulição = 1.105 ºC; densidade a 20 ºC = 1,738 g/mL; processado em chapas; esticado em fios; bom condutor. Propriedades químicas: queima-se ao ar; reage com Cl2. 1.13 (a) Químico (b) físico (c) físico (d) químico (e) químico 1.15 Primeiro aqueça o líquido a 100 ºC para evaporar a água.…

especiais no mundo da Química. Apresentam afinidade por óleos, gorduras e superfícies das soluções com sólidos, líquidos ou gases, mas também pela água, podendo pertencer aos dois meios. Essas características permitem que os tensoativos sejam utilizados como conciliadores dessas fa­ses imiscíveis, formando emulsões, espumas, suspensões, microemulsões ou propiciando a umectação, formação de filmes líquidos e detergência de superfícies. Essas­ propriedades fazem com que os tensoativos…

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 9 SÓLIDOS TÓPICOS GERAIS 9.1 OS SÓLIDOS: ALGUMAS OBSERVAÇÕES PRELIMINARES Propriedades gerais dos sólidos Cristais 9.2 DIFRAÇÃO DE RAIO X O mecanismo da difração A equação de Bragg Aplicações da difração de raios X 9.3 O RETÍCULO CRISTALINO A cela unitária Alguns retículos cristalinos representativos 9.4 EMPACOTAMENTO DENSO O empacotamento denso de esferas idênticas

forças intermoleculares tornando-se menos significativas comparadas com a energia cinética das partículas, e o tamanho das moléculas torna-se menos significativo comparado ao espaço vazio entre elas. O modelo dos gases ideais tende a falhar em mais baixas temperaturas ou mais altas pressões, quando forças intermoleculares e o tamanho molecular tornam-se importantes. Em algum ponto de baixa temperatura e alta pressão, gases reais atravessam uma transição de fase, tais como um líquido…

substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades das substâncias de partida. Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química: mudanças de cor, emissão de luz, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia etc. Pode-se dizer que a tentativa de entender, explicar e controlar as reações químicas é o principal objeto da Química e, na verdade, bem antes mesmo da existência da Química, o Homem tentava entender essas…

Todavia não apresentam mesma aparência. À temperatura ambiente e sob pressão de 1 atm, cloro é um gás verde-amarelado, bromo é um Z vermelho escuro e iodo um sólido violeta. Completa-se corretamente o texto, substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por: a) prótons, diferentes e gás. b) elétrons, diferentes e líquido. c) elétrons, semelhantes e líquido. d) prótons, semelhantes e gás. e) elétrons, semelhantes e gás. Resposta: C Elementos de uma mesma família possuem mesmo número de…

...................................... 63 3.5 Viscosidade de alguns líquidos ........................................................................................ 74 3.6 Pressão de Vapor ............................................................................................................. 74 3.6.1 PRESSÃO DE VAPOR DE UM LÍQUIDO PURO ................................................. 75 3.6.2 PRESSÃO DE VAPOR DOS SÓLIDOS…

ligações................................................................................................... 4.7.1 – Polaridade das moléculas ........................................................................................... 4.8 - Forças intermoleculares.................................................................................................. 4.9 - Ligações de Hidrogênio..................................................................................................…

se apresentam nesse estado. O estado gasoso é uma forma de agregação da matéria em que os corpos conservam suas moléculas bem separadas umas das outras, com suas forças de atração recíproca pouco intensas em relação ao que se dá nos estados sólido e líquido. Essa baixa condensação molecular é uma das propriedades físico-químicas fundamentais da matéria no estado gasoso. Assim, a substância que se encontra nesse estado tende a ocupar a totalidade do espaço disponível, de sorte que a…

Fórmulas, as Equações e a Estequiometria 067 Capítulo 03 Termoquímica 132 Capítulo 04 Gases 162 Capítulo 05 O Átomo 227 Capítulo 06 Os Elétrons 262 Capítulo 07 Periodicidade Química 318 Capítulo 08 Ligações Químicas 368 Capítulo 09 Sólidos 433 Capítulo 10 Líquidos e Mudanças de Estado 478 Capítulo 11 Soluções 526 Capítulo 12 Reações em Soluções Aquosas 590 Apêndice A 651 Apêndice B 678 Apêndice C 683 Apêndice D 706 Apêndice E 710 Apêndice F 714 Apêndice G 716 Apêndice H…