gases

Notas de Aulas sobre Teoria dos Gases – Gases Perfeitos – Prof. Dr. Irval c. de Faria

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GASES PERFEITOS.
Neste capitulo vamos estudar as transformações gasosas e as leis elaboradas por Boyle e
Mariotte, Clapeyron, Gay-Lussac e Charles, que regem estas transformações. Vamos considerar ainda, para o nosso estudo, algumas variáveis de estado como: pressão, volume e temperatura.
Um gás ideal ou perfeito é um modelo idealizado, para o comportamento de um gás. É um de um conjunto de partículas pontuais movendo-se aleatoriamente e não interagindo. O conceito de gás ideal é útil porque obedece a lei dos gases ideais, uma equação de estado simplificada. Em condições ambientais normais tais como as temperatura e pressão padrão, a maioria dos gases reais comportam-se qualitativamente como um gás ideal. Geralmente, desvios de um gás ideal tendem a diminuir com mais alta temperatura e menor densidade, como o trabalho realizado por forças intermoleculares tornando-se menos significativas comparadas com a energia cinética das partículas, e o tamanho das moléculas torna-se menos significativo comparado ao espaço vazio entre elas.
O modelo dos gases ideais tende a falhar em mais baixas temperaturas ou mais altas pressões, quando forças intermoleculares e o tamanho molecular tornam-se importantes. Em algum ponto de baixa temperatura e alta pressão, gases reais atravessam uma transição de fase, tais como um líquido ou um sólido. O modelo de um gás ideal, entretanto, não descreve ou permite transições de fases. Estes devem ser modelados por equações de estado mais complexas.
Confronto gás real e um gás ideal:
Gás ideal:
•

desprezam-se os volumes das moléculas;

•

desprezam-se quaisquer atrações inter-moleculares.
Resumindo, considerado um gás ideal quando:
- o movimento das moléculas é regido pelos princípios da mecânica Newtoniana;
- os choques entre as moléculas são perfeitamente elásticos, ou seja, a quantidade de movimento é conservada; - não