Acidos Bases E Solução Tampão

e Tampões Para definir sistema tampão e compreender suas propriedades, é necessário recorrer à definição de Brönsted para ácidos e bases. Brönsted definiu ácidos como substâncias capazes de doar prótons e bases como substâncias capazes de receber esses prótons. Alguns ácidos são denominados ácidos fortes, pois dissociam-se totalmente quando em soluções diluídas. Outros são chamados ácidos fracos, pois ionizam-se muito pouco. O produto iônico da água, Kw, é a base para a escala de pH.…

indicada. Água: pH Ácido: doador de prótons (íons de hidrogênio). H+ Base: aceptor de prótons. OH- O conceito de pH Quando [H+]=[OH-], a concentração de cada uma destas espécies é 1,0×10-7M, a 25ºC. Nestas condições diz-se que a solução se encontra a pH neutro (ex. Água) O pH é definido como o inverso do logaritmo da concentração de H+: Por esta definição, o pH neutro define-se como sendo numericamente igual a 7 (sem unidade). Quando [H+]<[OH-], a solução terá um pH…

GOIÁS EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÃO AQUOSA ÁCIDOS E BASES (RELATÓRIO) Goiânia 2013. INTRODUÇÃO Equilíbrio Iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas moleculares não ionizadas. OBJETIVOS Ilustrar o efeito do íon comum em equilíbrio envolvendo ácidos e bases fracas. Ilustrar o fenômeno de hidrólise de sais. Ilustrar a preparação de soluções tampão. EXPERIMENTO OBS:…

quantidades de acido ou base são adicionados. Essa resistência é proveniente do equilíbrio entre as diferentes soluções participantes do tampão. As soluçõestamponadassãoessências para os sistemas biológicos devido aregulação do Hidrogênio no meio intracelular e extracelular, com isto há um equilíbrioquímicodos sistemas. Os tampões têm como objetivo fazer com que o propriedade resista a mudançano pH , desde que essas soluções contenham um componente acido e outro básico. Quando na…

Como os nutrientes absorvidos por um organismo são transformados em tecidos tão diversificados, como músculos ou o sangue? E como podem organismos tão pequenos como uma única célula ter uma vida independente? As respostas a estas questões estão na base do desenvolvimento da Bioquímica. A Bioquímica pode ser definida como o estudo da química de organismos vivos e da química relacionada com estes. Forma uma ponte entre a Biologia e a Química pois estuda como complexas reacções e…

de uma solução. O pH pode ser determinado usando um medidor de pH que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Este tipo de eletrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na verdade, é um eletrodo do tipo "íon seletivo". O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da…

Centro Universitário Anhanguera Curso de Enfermagem –2º Semestre Sistema Tampão Bicarbonato e sua importancia para a homeostase Tatiane Alcantara 6453334711 Claudia Almeida Rocha 7478634763 Simone Santos 6820468425 Tamires Alcantara 6463331597 Jonathan Oliveira Carvalho 7245593642 Manoel Antonio de Oliveira 6662390840 Jessica Coelho Gonçalves 1299520584 Suzana Esteves da Cunha 7414629473 BÍOQUIMICA- PROFESSOR - KLEBER São Paulo, 25 de Setembro

Equilíbrio ácido-base 1.0 Introdução Soluções aquosas podem ser ácidas, básicas ou neutras. As teorias ácido-base, ou seja, as teorias que procuram explicar comportamento dessas substâncias baseando-se em algum princípio mais geral são bastante antigas. [Brown 2008] Substâncias ácidas apresentam características como: sabor azedo, reage com certos metais produzindo sais e liberando gás Hidrogênio, neutraliza as propriedades características das soluções básicas, muda a cor de certas substâncias

LISTA DE EXERCÍCIOS – CÁLCULO DE pH de SOLUÇÕES DE ÁCIDOS E BASES FRACOS E DE SOLUÇÃO TAMPÃO 1) Calcule o pH das soluções dos seguintes compostos: a) [H3CCOOH] = 1,2 M b) [HCOOH] = 0,5 M c) [NH4OH] = 0,2 M 2) Explique qual é a função de uma solução tampão e sua composição básica. 3) Calcule o pH das soluções tampão formadas pelos compostos a seguir: a) [H3CCOOH] = 1,0 M e [H3CCOONa] = 1,0 M b) [HCOOH] = 1,5 M e [HCOONa] = 2,0 M c)

Mendes Disciplina: Química Experimental II – ICT 34 MEDIDAS DE POTENCIAL HIDROGENIÔNICO E SOLUÇÃO TAMPÃO Poços de Caldas/MG Julho de 2014 Discentes: Anderson U. de Jesus Conrado Braz de Faria Graziella Pontes Aguieiras Juliana Bittencourt Monteiro Roger de Souza Profº.Drº Roni Antônio Mendes Disciplina: Química Experimental II – ICT 34 MEDIDAS DE POTENCIAL HIDROGENIÔNICO E SOLUÇÃO TAMPÃO Trabalho acadêmico apresentado à disciplina de Química Experimental II do…