Física

Equilíbrio ácido-base
1.0 Introdução
Soluções aquosas podem ser ácidas, básicas ou neutras. As teorias ácido-base, ou seja, as teorias que procuram explicar comportamento dessas substâncias baseando-se em algum princípio mais geral são bastante antigas. [Brown 2008]
Substâncias ácidas apresentam características como: sabor azedo, reage com certos metais produzindo sais e liberando gás Hidrogênio, neutraliza as propriedades características das soluções básicas, muda a cor de certas substâncias denominadas indicadores ácido-base e possuem, a 25ºC, pH abaixo de 7. Já as bases apresentam características como: escorregadia ao tato, também muda a cor dos indicadores ácido-base, neutraliza as propriedades características das soluções ácidas e possuem, a 25ºC, pH acima de 7. [Brown 2008]
De acordo com a teoria mais avançada e mais geral de Bronsted Lowry o que causa a acidez é a espécie H+ de substâncias ácidas que se dissolvem com a água. Já o que causa basicidade segundo Bronsted Lowry é a espécie OH-, produzida quando substâncias básicas são dissolvidas na água. [Brown 2008]
Sendo assim, o objetivo do experimento é medir o pH de uma solução utilizando um pHmetro e comparar o pH obtido nas duas soluções. [Brown 2008]

2.0 Materiais e métodos

2.1

2.2

3.0 Resultados e discussões
3.1

3.2

4.0 Conclusão
O pH em soluções ácidas, com temperaturas em torno dos 25°C , esta abaixo de 7, o que não se observa soluções básicas a mesma temperatura, pois o pH apresenta-se acima de 7. Outra variação está em soluções tampão, que tem como propriedade atenuar o pH das soluções, mantendo praticamente estável. O pH obtido nas soluções de ácido acético e na solução tampão proporcionou observar esta clara diferença.

5.0 Questões
O que é solução tampão? Qual sua utilidade?
Solução tampão são soluções que atenuam o pH, mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base. São utilizadas para manter o ph de soluções.