lista de exercicio solucoes tampoes

LISTA DE EXERCÍCIOS – CÁLCULO DE pH de SOLUÇÕES DE ÁCIDOS E BASES FRACOS E DE SOLUÇÃO TAMPÃO

1) Calcule o pH das soluções dos seguintes compostos:
a) [H3CCOOH] = 1,2 M
b) [HCOOH] = 0,5 M
c) [NH4OH] = 0,2 M

2) Explique qual é a função de uma solução tampão e sua composição básica.

3) Calcule o pH das soluções tampão formadas pelos compostos a seguir:
a) [H3CCOOH] = 1,0 M e [H3CCOONa] = 1,0 M
b) [HCOOH] = 1,5 M e [HCOONa] = 2,0 M
c) [NH4OH] = 1,2 M e [NH4Cl] = 1,6 M
d) [NH4OH] = 1,0 M e [NH4Cl] = 0,6 M

4) Calcule o valor de pH das soluções tampão formadas quando, após serem misturados, os compostos apresentam as seguintes concentrações:
a) [H3CCOOH] = 2,0 M e [NaOH] = 1,0 M
b) [NH4OH] = 2,5 M e [HCl] = 1,5 M

5) Um químico adicionou em um balão de 200mL, um volume de 70 mL de ácido acético 5M e um volume de 30 mL de hidróxido de sódio 5M e completou o volume com água destilada. A partir disso: a) Indique o tampão formado, calcule a concentração do tampão e o valor do pH da solução após a mistura.
b) Calcule o valor de pH se a essa solução for adicionado 10 mL de solução de NaOH 1 M.
c) Calcule o valor de pH se a essa solução for adicionado 10 mL de solução de HCl 1 M.

6) Precisa-se preparar 100mL uma solução tampão de pH 5. Qual dos seguintes ácidos relacionados abaixo podem, ao serem neutralizados com NaOH, gerar uma solução tampão com esse valor de pH? Calcule o volume e a concentração do ácido e do NaOH utilizados para se preparar essa solução.

7) Precisa-se preparar 200mL uma solução tampão de pH 9. Calcule o volume e a concentração de HCl e de NH4OH necessários para se preparar essa solução. Kb = 1,75 . 10-5.