Ph, indicadores ácidos-bases, ácido, base, sais e óxido

uso de indicadores. Que é uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH. Veja como classificar se uma solução é ácida ou básica: pH 0 a 7 - soluções ácidas pH = 7 - soluções neutras pH acima de 7 - soluções básicas ou alcalinas. INDICADORES ÁCIDO-BASE E pH Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol. Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortência e o hibisco. Veja a coloração que os principais indicadores podem adquirir ao entrar em contato com um ácido ou uma base: INDICADOR ÁCIDO BASE NEUTRO FENOLFTALEÍNA INCOLOR ROSA INCOLOR TORNASSOL ROSA AZUL - Para os outros indicadores: - Repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em contato com ácido, verde em contato com base e vermelho quando neutro. - Alaranjado de metila fica vermelho em contato com ácido, amarelo-laranja em base e quando neutro; - O azul de bromotimol fica amarelo em ácido, e azul em base e quando neutro; - A flor hortência fica azul em meio…

OBJETIVOS: Preparar uma solução alcalina e titular a sua concentração com ouso de um sal ácido e indicador ácido-base. INTRODUÇÃO: Soluções reagentes e volumétricas são preparadas e utilizadas em procedimentos de análises química analítica qualitativa e quantitativa. Em análise química quantitativa as soluções são padronizadas para o conhecimento exato de sua concentração, passando a ser conhecida como solução padrão. Titulação ácido-base é uma técnica volumétrica que através da…

Ácidos e bases: Definições Definições de ácidos e bases A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Assim, quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCl) ioniza-se e define-se como ácido clorídrico, como segue: • Já o hidróxido de…

pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila OH-), resultando como produtos um sal e água. IONIZAÇÃO: Produção aquosa de íons a partir de uma ligação química de natureza covalente, ou seja, de um compartilhamento de elétrons. DISSOCIAÇÃO: Liberação de íons a partir de uma ligação química de natureza iônica, ou seja, de uma doação e…

05/05/2014 AULA PRÁTICA Nº 6 : Funções Químicas: Óxidos e Sais RIO DE JANEIRO 2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO..........................................................................................................pág 3 1.1 Óxidos.........................................................................................................................pág 3 1.2…

Química Professor: Mary Leda Caparroz Vancetto Nome da Experiência: Equilíbrio ácido-base e indicadores Data da realização da experiência: 22/04/2015 Nome do aluno: Izaque Gama Pereira RA: 1615008 Nome do aluno: Fernanda de Barros Silva RA: 1614038 Nome do aluno: 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS O objetivo desse experimento é de preparar e observar sistemas ácido-base em…

químico de uma série de substâncias diferentes. • • • • • Ácidos Hidróxidos Sais Óxidos Hidretos FUNÇÕES INORGÂNICAS TEORIA ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS • August Arrhenius (1859 – 1927) – Final do século XIX, estudando a condutibilidade elétrica das substâncias na presença de água, verificou que certas substâncias em soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não, determinou que: • Eletrolíticas: conduzem corrente elétrica – Possuem eletrólitos, ou…

Petrolina, Janeiro de 2013 Introdução Definição Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando íons H+ (íon de hidrogênio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Propriedades e características gerais dos ácidos bases e sais Quando em solução…

grupos: Ácidos, Bases, Óxidos e sais. Principais características dos ácidos Os ácidos são substâncias que sofrem ionização em solução aquosa, liberando como cátions somente o H+, que se liga com uma molécula de água originando o íon hidrônio H3O1+ Eles também possuem um sabor azedo. O limão e o vinagre, por exemplo, contêm ácidos: é por isso que eles são azedos. Além disso, os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a…

QUÍMICA GERAL RELATÓRIO N°5 TITULO: EQUILIBRIOS DE HIDRÓLISE E SAIS BARRETOS 2013 TÍTULO: Equilíbrios de hidrólise de sais OBJETIVOS: Verificar o equilíbrio químico de uma reação de hidrólise de sais. Determinar o pH de soluções através da análise da coloração do indicador ácido-base. INTRODUÇÃO Hidrólise significa "quebra pela água", isto é, de acordo com a definição de Arrhenius de ácidos e bases, hidrólise é uma reação entre um ânion ou um cátion e a água, com…