Equilibrio Acido Base

FACULDADES OSWALDO CRUZ

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

Curso: Licenciatura e Bacharelado em Química
Professor: Mary Leda Caparroz Vancetto
Nome da Experiência: Equilíbrio ácido-base e indicadores
Data da realização da experiência: 22/04/2015
Nome do aluno: Izaque Gama Pereira RA: 1615008
Nome do aluno: Fernanda de Barros Silva RA: 1614038
Nome do aluno:

1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS

O objetivo desse experimento é de preparar e observar sistemas ácido-base em equilíbrio, verificar os efeitos de variação de concentração sobre a posição de equilíbrio, investigar indicadores ácido-base, e observar o fenômeno de hidrólise de sais, avaliar o pH das soluções, e estudo da solução tampão. Alguns produtos encontrados no comércio têm características ácidas e básicas como, por exemplo, o ácido sulfúrico (H2SO4) que é um ácido desidratante que transforma o açúcar (C12H22O11) em carvão e também está presente na bateria dos automóveis. O hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) está presente no leite de magnésia, que é um antiácido estomacal. Uma solução tampão é utilizada para manter o pH de uma solução, esta solução é feita com uma solução de ácido fraco junto com um sal derivado deste ácido, o mesmo acontece no caso de uma base fraca.
2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

2.1 pH DE SOLUÇÕES DE SAIS

Verifica-se com o papel indicador universal e solução de indicador universal o pH da soluções dos seguintes sais: cloreto de amônio, acetato de sódio, bicarbonato de sódio, sulfato de alumínio e carbonato de sódio.

2.2 EFEITO DE ÍON COMUM EM EQUILÍBRIO DE DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDO FRACO

Coloca-se 3 mL da solução de ácido acético em um tubo de ensaio, logo após mede-se o pH com um papel indicador universal e se verifica o que ocorre com o pH adicionando 3 mL de água destilada, em outro tubo de ensaio coloca-se 3 mL de acetato de sódio e se repete o procedimento.