Equilíbrio envolvendo ácidos e bases fracas, solução tampão e hidrólise

EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÁCIDOS E BASES FRACAS, SOLUÇÃO TAMPÃO E HIDRÓLISE Tabela 2 – Valores aproximados de pH. SOLUÇÃO | pH | REAÇÕES DE DISSOCIAÇÃO ENVOLVIDAS | 1.1. H2O | 6,5 | 2 H2O ↔ H3O+ + OH- | 1.2. CH3COOH | < 3,0 | CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+ | 1.2. CH3COOH + CH3COONa | 3,0 | CH3COOH ↔ CH3COO- + H+CH3COONa ↔ CH3COO- + Na+ | 1.3. NH3 | 11,0 | NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- | 1.3. NH3 + NH4Cl | 8,5 | NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-HCl ↔ H+ + Cl- | 1.4. NaH2PO4 | 4,0 | NaH2PO4 + H2O ↔ Na+ + HPO42- + H3O+ | 1.4. NaH2PO4 + Na2HPO4 | 7,5 | NaH2PO4 + H2O ↔ Na+ + HPO42- + H3O+Na2HPO4 + 2 H2O ↔ 2 Na+ + HPO42- | 1.5. Na2CO3 | 11,0 | Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO32- | 1.5. Na2CO3 + Na2HCO3 | > 11,0 | Na2CO3 ↔ 2 Na+ + CO32-Na2HCO3 ↔ 2 Na+ + HCO3- | Tabela 3 – Valores de pH após adição de ácido e de base forte à água. Água: pH = 6,5 | Gotas | (I) Adição de HCl 0,1 mol.L-1 | (II) Adição de NaOH 0,1 mol.L-1 | 0 | 6,5 | 6,5 | + 1 | < 3,0 | 11,0 | + 3 | < 3,0 | 11,0 | + 7 | < 3,0 | 11,0 | + 10 | < 3,0 | 11,0 | + 15 | < 3,0 | 11,0 | + 30 | < 3,0 | 11,0 | Tabela 4 – Efeito do pH após adição de ácido e base forte ao tampão ácido ac/acetato. Água: pH = 6,5Solução de ácido acético: pH = << 3,0 (cor bem vermelha)Solução tampão ácido acéticoo/acetato: pH = < 3,0 | Gotas | (I) Adição de HCl 0,1 mol.L-1 | (II) Adição de NaOH 0,1 mol.L-1 | 0 | < 3,0 | < 3,0 | + 1 | < 3,0 | < 3,0 |

UNIVERSITÁRIO TUPY – UNISOCIESC CAMPUS BOA VISTA DANIELA NUNES JÉSSICA ZANELLA FELSKE SOLUÇÃO TAMPÃO JOINVILLE 2013 DANIELA NUNES JÉSSICA ZANELLA FELSKE SOLUÇÃO TAMPÃO Profª. Msc. MILLENA DA SILVA MONTAGNOLI JOINVILLE 2013/2 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 2 REFERENCIAL TEÓRICO 5 2.1 DEFINIÇÃO DE SOLUÇÃO 5 2.2 DEFINIÇÃO DE SOLUÇÃO TAMPÃO 5 2.3 MEIOS DE OBTENÇÃO DA SOLUÇÃO TAMPÃO 5 3 CONCLUSÃO 8…

SOLUÇOES TAMPAO Índice Introduçao 3 O que é uma solução-tampão? 4 Propriedades das Soluções Tampão 5 O Efeito da Diluição 5 O Efeito da Adição de Ácidos e Bases 5 A Composição de Soluções Tampão em Função do pH 5 Capacidade Tamponante 5 O que é um Tampão? 6 Efeito Tampão 6 Exemplos de solução-tampão 7 Solução aquosa de ácido acético e acetato de sódio: 7 Solução de amônia e cloreto de amônio: 7 Conclusão 8…

SOLUÇÃO TAMPÃO Introdução Uma solução tampão consiste de um par ácido fraco/base conjugado que resiste a variações no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhe são adicionadas ou quando ocorre diluição, em seja, entende-se por solução tampão aquela que não sofre alteração quando em contato com soluções básicas e ácidas. Os químicos utilizam tampões toda vez que necessitam manter o pH de uma solução em um nível constante e pré-determinado. Os…

ATIVIDADE PRATICA DO ESTUDO DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO Solução tampão são soluções que resiste a mudança de ph quando ácidos e bases são adicionados ou na diluição. São sempre constituídos por ácido mais fraco e a solução de seu sal mais sua base conjugada Para a formação de uma solução assim, mistura-se o ácido fraco com um sal do mesmo ânion desse ácido. Ou mistura de base fraca com seu ácido conjugado Esse tipo de solução-tampão é constituído de uma base fraca e um sal…

DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO Relatório apresentado como parte das exigências dadisciplina Química Analítica Experimental pelos discentes Ana Carolina Tolentino André Augusto Laísse Dias Ribeiro Pablo Ataíde Prof. Daniel Magalhães Montes Claros – MG Março/2014 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS CURSO DE ZOOTECNIA RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA SOLUÇÃO TAMPÃO Manaus – AM Outubro – 2012 BRENDA DE MEIRELES LIMA - 21201591 Acadêmica de Zootecnia SOLUÇÃO TAMPÃO Manaus – AM Outubro – 2012 ÍNDICE INTRODUÇÃO O conceito original de ação…

Solução Tampão – Efeito Tampão Introdução Uma solução tampão consiste de uma mistura de um ácido fraco e de um sal derivado desse ácido, que apresenta o mesmo tipo de ânion. As espécies responsáveis pelo mecanismo de controle de pH são as moléculas do ácido fraco e os ânions provenientes do sal, ou seja, são soluções que mantém o valor do pH constante mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Assim, os químicos utilizam tampões toda vez que…

SOLUÇÃO TAMPÃO – PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES CRICIÚMA – 2014 UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE – UNESC ENGENHARIA QUÍMICA DAVID BATISTA GESUINO JEFFERSON MARCOS JOÃO HENRIQUE ROVARIS BETTIOL LUIZ FERNANDO SCARPATTO BARCELOS RENAN TRAMONTIN TEIXEIRA SOLUÇÃO TAMPÃO – PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES Relatório de aula prática, apresentado ao curso de Engenharia Química da Universidade do Extremo Sul Catarinense, UNESC, solicitado na disciplina de…

alcançado com as chamadas soluções tampão. Os sistemas tampões é uma designação traduzida do inglês “buffer”, cujadefinição é amortecedor, são soluções que tem a consequência de manter o pH do meio aproximadamente constante quando nele são adicionados íons H+ou OH-. As soluções tampões também são de extremovalor nas indústrias químicas, para a efetivação das titulações. Écomposto por um ácido fraco na presença do sua respectiva base. Sua solução ocorre de um par ácido fraco/base…