Acidos Bases E Solução Tampão

Brønsted-Lowry de ácidos e de base? Por que o HNO3 é um ácido mais forte que o HNO2? Por que o HCl é um ácido mais forte que o HF? Identifique a base conjugada correspondente aos seguintes ácidos. (a) [Co(NH3)5(H2O)]3+ : (b) HSO4 – :(c) CH3OH: (d) H2PO4- : (e) Si(OH)4 :(f) HS- :Identifique os ácidos conjugados das bases: (a)C5H5N: (b) HPO42- : (c) O2- : (d) CH3COOH: (e) [Co(CO)4]- : (f) CN-: Qual a concentração de íons H+ em uma solução preparada pela adição de 4,38…

RODRIGUES (uc14200856) INTRODUÇÃO Ácidos e bases Podemos definir o ácido como toda substância que quando adicionada em um meio, aumenta a concentração de íons H+; e a base como qualquer substância que quando adicionada em um meio aumenta a concentração de OH-; Os ácidos e bases fortes têm maior facilidade na liberação de íons, isso ajuda para que a dissociação deles seja total, sendo assim, a reação só ocorre em um sentido; Já os ácidos e bases fracos, por terem…

Certos ácidos quando dissolvidos na água dissociam-se, quase que completamente em íons. O ácido reage completamente com a água, produzindo íons porem a maioria dos ácidos dissocia-se na água de uma maneira parcial. Bases conjugadas de ácidos fracos têm afinidade mais forte por prótons do que bases conjugadas de ácidos fortes. Ácidos ou bases fracas tamponam células e tecidos contra fluidos intracelulares ou extracelulares tem pH constante, defesa dos organismos contra mudanças de pH…

EQUILÍBRIO ÁCIDO - BASE pH é o símbolo para a grandeza físicoquímica 'potencial hidrogeniônico'.  Potencial hidrogeniônico:  é um índice que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.  "p" - alemão potenz - poder de concentração,  "H" - íon de hidrogênio (H+).  Para a performance e atividade física o que pode gerar? VALOR é um número aproximado entre 0 e 14  Solução:   ácida (pH<7)  neutra (pH=7)  básica/alcalina (pH>7).…

Problema 1-19. O Ka do ácido fraco HA é 1,6 x 10-6. Calcular: a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-3 M. b) O pH 2. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-26. a) Indicar os componentes de um tampão acetato b) Mostrar através de reações como o tampão acetato resiste a mudanças de pH quando se adiciona íons OH- ou H+. 3. Ler no Capítulo 1 do livro INTRODUÇÃO À BIOQUÍMICA de Conn e Stumpf (tradução da 3a edição americana) o tópico TAMPÕES. Com base à esta…

diretamente à glicose? E ao sorbitol ou ao ribitol? Q2) Explique por que a mobilidade do H+ no gelo é apenas cerca de uma ordem de magnitude menor do que na água líquida, enquanto a mobilidade do Na+ em NaCl sólido é zero. Q3) A aspirina é um ácido fraco cujo pKa é 3,5. Ela é absorvida pelo sangue através das células que cobrem a superfície do estômago e intestino delgado. A absorção requer a passagem através da membrana plasmática e a sua velocidade é determinada pela…

Antes da conceituação de ácido e base distinguia-se as substancias como ácidos, sendo as que tinham sabor azedo, conduziam muito bem correntes elétricas e misturadas a carbonatos produzia efervescência liberando gás carbônico. Já as bases eram identificadas pelo sabor adstringente, tornavam a pele lisa e escorregadia e também conduziam correntes elétricas. No estudo da Química Inorgânica as substâncias podem pertencer às funções ácido, base, sal e óxidos. Ácidos são compostos…

vamos trabalhar com o conceito de ácido-base em algumas de suas variantes. No primeiro, a elaboração de um desenho invisível que depois será revelado através de uma substância, traz a tona o conceito de indicador. No segundo experimentos, pode-se observar como ácido e base podem se equilibrar em uma solução, alterando algumas propriedades físicas como cor e obviamente químicas. Na terceira parte analisamos o pH das soluções salinas formadas a partir de ácido e base. Por fim porém não…

Equilíbrio Químico • pH e pOH 1) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, qual o pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L/l? (Resp.: 2) 2)…

CURSO: Odontologia DISCIPLINA: Bioquímica (prática) DOCENTE: DISCENTES: Relatório de Bioquímica Capacidade Tampão da Saliva 1.Introdução Solução tampão é um composto formado por um ácido fraco e sua base conjugada. Estas soluções são capazes de resistir a variação do pH do meio mesmo após a adição de uma pequena quantidade de ácidos ou bases. Um exemplo de solução tampão é a saliva, que contém vários sistemas antimicrobianos importantes. “Usualmente, a palavra saliva…