Acido Cloridrico E Ferro

Introdução Os cátions do grupo II são conhecidos como grupo do ácido sulfídrico diluído. Os cátions deste grupo (subgrupo B) são:As3+ (arsenioso); As5+ (arsênico); Sb3+ ( antimonioso);Sb5+ ( antimônico); Sn2+( estanoso); Sn4+ ( estânico)= sulfoácidos. Sua condição de precipitação é pH ácido, á quente. Objetivos Á prática constitui em

identificamos os agentes redutores, oxidantes, básicos e ácidos. INTRODUÇÃO Nesta aula laboratorial, realizamos experiências de reações químicas: Oxirredução e Neutralização, utilizando alguns materiais do nosso uso cotidiano e produtos laboratoriais. Nas reações de oxirredução podemos identificar, com o auxílio das equações químicas, os agentes redutores e agentes oxidantes, na reação de neutralização identificamos o agente básico e agente ácido. Reação química: é um…

fevereiro de 2013 os discentes do curso de Bacharelado em Zootecnia, realizaram no laboratório de química do Instituto Federal Baiano – Campus Santa Inês, um experimento referente à ocorrência ou não de reações de oxirredução de alguns metais com ácido clorídrico (HCL). Para tanto, é preciso compreender que para que uma reação de oxirredução ocorra, um dos reagentes tenha a tendência de ceder elétrons, enquanto outro, de receber elétrons. A reatividade química de metais varia com a…

VI. REFERÊNCIAS 9 I. I MATERIAIS UTILIZADOS Ácido Clorídrico; 1 Fio de níquel-Cromo (Ni-Cr); 1 Pinça de madeira; 6 Cadinho; 1 Tubo de ensaio; 1 Bico de Bunsen; Fósforos de segurança. II. REAGENTES UTILIZADOS 1. KCl - Cloreto de Potássio 2. BaCl2 - Cloreto de Bário 3. CaCl2 - Cloreto de Cálcio 4. CuS04 - Sulfato de Cobre II / Sulfato Cúprico 5. Sr(NO3)2 - Nitrato de Estrôncio 6. NaCl - Cloreto de Sódio III. PROCEDIMENTO 1. Colocar o ácido clorídrico no tubo de ensaio; 2. Acender o…

Produção de Ácido Clorídrico e Ácido Nítrico Disciplina: Processos Industriais I (Inorgânicos) Rio de Janeiro 2013 Introdução Ácido Clorídrico História O cloreto de hidrogênio foi descoberto no século XV, por Basilius Valentinius. A produção industrial do ácido clorídrico principiou na Inglaterra, quando se promulgaram leis proibindo a descarga indiscriminada de cloreto de hidrogênio na atmosfera. Esta legislação obrigou os fabricantes de barrilha, pelo…

Utilizados Ácido clorídrico de concentração de 6 mol/L Etanol 95% Água deionizada Rochas do tipo magnetita Folhas verdes. 3.3. Procedimento Experimental Preparo das rochas: Foi colocado pedaços de rochas no almofariz, e feito a redução, triturando partes da rocha com o pistilo. Logo em seguida, o material triturado foi divido em dois béqueres e pesado na balança analítica. Feito a pesagem, com a ajuda da pera de sucção e da pipeta volumétrica, foi pipetado 10 mL de ácido…

da temperatura e da superfície de contato do reagente sobre a velocidade da seguinte reação: 2Al(s) + 6HCl(aq)  2AlCl3(aq) + 3H2(g) 2 QUESTIONÁRIO Q. 1 Qual é o gás liberado nas reações? O gás liberado pela reação do alumínio sólido e ácido clorídrico é o hidrogênio. Q. 2 De que modo você pode avaliar se a reação ocorreu de forma mais rápida? Tem-se como resultado da reação a formação do gás hidrogênio (H2) com isso percebe-se a formação de bolhas na solução. Para perceber o…

Material Extra - Química A LISTA 2 NÍVEL 1 NÍVEL 2 01. Equacione a ionização dos ácidos e indique o nome do ácido e do ânion formado: 01. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: a) b) c) d) e) f) g) HBr: _____________________________________ HI: _______________________________________ HNO2: ____________________________________ H3PO4:…

estudo dos ácidos SUMÁRIO 1. Introdução 2. Ácido 3. Ácidos mais importantes 4. História dos Ácidos 4.1Ácido Clorídrico (HCl) 4.2 Ácido Sulfúrico (H2SO4) 4.3 Ácido Nítrico (HNO3) 4.4 Ácido Cianídrico (HCN) 4.5 Ácido Fosfórico (H3PO4) 5. Onde os ácidos estão presentes em nosso dia a dia 6. Como os ácidos são utilizados nas indústrias 6.1 Ácido acrílico C3H4O2 6.2 Ácido sulfúrico (H2SO4) 7. Conclusão 8. Bibliografia INTRODUÇÃO Um pouco sobre…

ocorridas: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g) (Alumínio) + (Ácido clorídrico) → (Cloreto de alumínio) + (Gás hidrogênio) Cu(s) + HCl(aq) → Cobre não reage com ácido clorídrico por ser menos reativo que o hidrogênio e pelo ácido não ser oxidante. Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g) (Ferro) + (Ácido clorídrico) → (Cloreto de ferro II) + (Gás hidrogênio) Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) (Magnésio) + (Ácido clorídrico) → (Cloreto de magnésio) + (Gás hidrogênio) 2.…