O estudo dos ácidos

Trabalho de Química

Tema: O estudo dos ácidos

SUMÁRIO
1. Introdução
2. Ácido
3. Ácidos mais importantes
4. História dos Ácidos
4.1Ácido Clorídrico (HCl)
4.2 Ácido Sulfúrico (H2SO4)
4.3 Ácido Nítrico (HNO3)
4.4 Ácido Cianídrico (HCN)
4.5 Ácido Fosfórico (H3PO4)
5. Onde os ácidos estão presentes em nosso dia a dia
6. Como os ácidos são utilizados nas indústrias
6.1 Ácido acrílico C3H4O2
6.2 Ácido sulfúrico (H2SO4)
7. Conclusão
8. Bibliografia

INTRODUÇÃO
Um pouco sobre os ácidos
Frutas como laranja e limão possui um ácido chamado ácido cítrico, já o vinagre possui um ácido chamado ácido acético. Ambos possui um sabor azedo que é uma das características do ácido. Mas nem sempre devemos usar o paladar para classificar uma substãncia pois algumas substâncias contidas em frascos de laboratório são toxícas e pode deixar gerar problemas graves de saúde, podendo até levar a morte. Outra característica dos ácidos,é a de gerar íons quando em solução aquosa produzindo como cátion H+,outra característica dos ácidos é de gerar condução eletrica quando em solução aquosa. Os ácidos padem ser :Hidácidos e oxiácidos.
Hidrácidos são aqueles que não contém oxigênio.
Para escrever o nome de um hidrácido aplica-se a seguinte regra:
O nome do cátion mas a terminacão ídrico.Ex: clorídrico, fosforíco
Oxiácidos : ao contrário dos hidrácidos, os oxiácidos contêm oxigenio

2. Ácido
Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton".
Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução.
Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reação de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos.
Características:
Estado físico: líquido
Conduz eletricidade quando em meio aquoso
Sabor: azedo; amargo
Cor: incolor