estudo das funções acido base

Uesc – BA.
Data:
Componentes
Turma: / Curso: Engenharia de Produção.

Prática – Estudo das Funções: Ácido e Base
Questionário
EX01
Indicadores
Meio Ácido
Meio Básico
Tornassol
Cor Rosa Salmon
Azul
Fenolftaleína
Incolor
Rosa
Metil Orange
Vermelho
Laranja

EX02
Escrever a equação de ionização e de dissociação observada.
Dissociação Iônica – NaOH(s) → Na+(aq) + OH-
Ionização – HCl(g) → H+(g) + Cl-(aq)
EX03
1] Nos três casos foi possível observar que houve reação? Por quê?
Sim, pois observa-se que depois da reação do NaOH com o HCl houve a criação de um novo produto(NaCl + H2O) nos três casos.
2] - Escreva a equação iônica e molecular da reação química ocorrida entre NaOH e HCl.
Equação Iônica: H+(aq)+ Cℓ-(aq)+ Na+(aq)+ OH-(aq)→ NaCℓ(aq)+ H2O(ℓ)
Equação Molecular: NAOH (aq) + Hcl(aq) ↔ NaCl(aq) + H2O(l).
EX04
1] Qual a evidência de reação química no experimento?
As variações nas cores das substâncias.
2] Escreva a equação molecular da reação de obtenção hidróxido de cobre II.
CuSo4 + 2 NaOH ------> Na2So4 + Cu(OH)2
3] Escreva a equação molecular da reação de decomposição do hidróxido de cobre II.
NaOH(aq) + CuSO4(aq) -> Cu(OH)2 + Na2SO4
EXP05 P01
1] Qual dos metais utilizados não reage com a solução de HCl? Por quê?
O Cu, pois o HCl reage com metais mais reativos que o hidrogênio da série de reatividade dos metais, com os metais menos reativos o hidrogênio não reage no caso o Cu.
2] Escreva a equação molecular da reação ocorrida entre o Mg e HCl.
Mg(s) +2HCl(aq) →MgCl2(aq) + H2(g)
3] Escreva a equação molecular da reação ocorrida entre o Zn e HCl.
Zn(s) + 2 HCl(aq) -> ZnCl2(aq) + H2(g)
EXP05 P02
1] Qual a evidência de que ocorre reação?
O deslocamento do hidrogênio evidenciado pela efervescencia.
2] Escreva a equação molecular da reação do cobre metálico com ácido nítrico concentrado.
Cu+4HNO3 ------> Cu(NO3)+ 2H2O+ 2NO2