ácidos E Bases E Medidas De Ph

1. Introdução: No laboratório realizamos a catividade laboratorial de Neutralização: uma reação ácido-base. Na sua realização tivemos como objetivos base: o reconhecimento do laboratório como um local de trabalho onde a segurança é fundamental na manipulação de todo o material, equipamento, ácidos e bases, pelo que ao longo desta catividade tivemos cuidados no manuseamentos dos reagentes, evitando o seu contacto direto com a pele e a inalação de gases provenientes destes; não devemos…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES MAIO DE 2014 SETOR DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE ODONTOLOGIA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES Relatório de pesquisa entregue a disciplina de Bioquímica Aplicada, sob orientação do professor para obtenção de notas, referente ao primeiro bimestre. MAIO DE 2014 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Na titulação ácido-base ocorre a…

Neutralização: Uma Reacção Ácido-Base 1. Introdução: No laboratório realizamos a actividade laboratorial AL3 – Neutralização: uma reacção ácido-base. Na sua realização tivemos como objectivos base: o reconhecimento do laboratório como um local de trabalho onde a segurança é fundamental na manipulação de todo o material, equipamento, ácidos e bases, pelo que ao longo desta actividade tivemos cuidados no manuseamentos dos reagentes, evitando o seu contacto directo com a pele e a…

LABORATÓRIO DE SANEAMENTO I 1a. EXPERIÊNCIA: “DETERMINAÇÃO DO pH, TURBIDEZ, COR, TEMPERATURA, CONDUTIVIDADE E SÓLIDOS TOTAIS DISSOLVIDOS (TDS) DE UMA AMOSTRA DE ÁGUA COLETADA” 1.1 - DETERMINAÇÃO DO pH I – Introdução O termo pH é utilizado universalmente para expressar a intensidade da condição ácida ou alcalina de uma solução. Os ácidos que estão 100% ionizados em solução aquosa são chamados de ácidos fortes. O pH de uma solução pode ser determinado,…

Introdução Ácidos e Bases estão presente em diversos momentos de nosso dia, essas substâncias fazem parte de nossas vidas, pois comemos, bebemos, utilizamos como tempero, produtos de limpeza e beleza também como removedores de gorduras. É recorrente o uso de frases como “aquela fruta está muito ácida, queimou a minha boca”; ou talvez “me passa a soda caustica pra que eu possa desentupir a pia”; mesmo por quem não tenha o conhecimento do que se tratam. Buscaremos entender como essas substâncias

kiros, que significa “mão”). São molécula que contém simultaneamente grupos imagens especulares que não podem ser sobrepostas. A funcionais amina e ácido carboxílico. Em bioquímica, designação L ou D foi proposta por Emil Fischer, em este termo é usado como termo curto e geral para se 1891, com base na caracterização das formas L e D do referir aos aminoácidos alfa: aqueles em que as funções gliceraldeído, conforme mostrado na Figura 3: amino (NH3+)…

Capítulo 1.3 Volumetrias (Ácido-base) Cap 1.3 – Volumetrias 1.3.0 Conteúdos do Capítulo 1.3 1.3.1 Doseamento 1.3.2 Classificação de volumetrias 1.3.3 Reação de neutralização 1.3.4 1.3.5 1.3.6 1.3.7 1.3.8 1.3.9 Volumetria ácido base Análise das curvas de titulação ácido-base pH em curvas de titulação ácido base Métodos para determinar o ponto final Teoria de indicadores ácido base Medidas experimentais de pH Cap 1.3 – Volumetrias 1.3.1 1.3.1 Doseamento 1.3.1.1 Dosear e…

CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FRACO. Introdução Ácidos e bases são fundamentais em reações, pois são eles que controlam o pH de muitas reações realizadas em laboratórios químicos. O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma…

[pic] Universidade Federal do Ceará Disciplina Química Geral Francisca Samara Santos Cavalcante Ácidos e Bases FORTALEZA – CEARÁ 2010 Universidade Federal do Ceará Disciplina Química Geral Francisca Samara Santos Cavalcante Ácidos e Bases FORTALEZA – CEARÁ 2010 SUMÁRIO |Item |Assunto

reversivelmente em partes menores. Constante de ionização ácida (Ka): É a medida de quanto forte é o ácido, ou seja, o quanto se dissocia liberando H+ para o meio. HA A - + H3O+ A força de um ácido também pode ser expressa por pKa que é igual ao cologaritmo de Ka. Constante de ionização básica (Kb): É a medida de quanto é forte a base, ou seja, o quanto se associa ao eletrólito H+ liberado na auto…