titulação de um aminoacido

Objectivos:
Esta actividade prática tem como objectivos, a construção de uma curva de titulação do aminoácido glicina através de duas titulações, uma ácida (HCl) e outra básica (NaOH), pelo método de potenciométrica. Nesta poderemos estimar os valores de pk a fim de calcular o ponto isoelétrico (pl) obtido experimentalmente e compara-lo com os valores tabelados.
Resultados
Volume HCl (ml) pH Volume NaOH (ml)
PH
0
7,24
0,0
7,23
0,7
6,15
0,5
7,73
1,3
4,31
1,2
8,18
2,0
3,74
1,7
8,37
2,5
3,53
2,3
8,48
3,0
3,38
3,0
8,71
3,8
3,22
3,8
8,98
4,7
3,07
4,6
9,09
5,4
2,97
5,7
9,23
6,4
2,85
6,7
9,30
7,4
2,75
7,7
9,37
8,5
2,65
8,7
9,50
9,7
2,55
9,7
9,53
10,6
2,49
11,2
9,63
11,6
2,43
12,7
9.71
12,7
2,35
14,2
9,81
13,8
2,27
15,7
9,91
15,1
2,19
17,2
9,99
16,6
2,11
19,1
10,11
18,3
2,02
19,9
10,29
19,7
1,96
22,4
10,37
21,3
1,89
22,8
1,84
24,3
1,79
25,0
1,76
Tabela: 1
0
2
4
6
8
10
12
-30
-20
-10
0
10
20
30 pH [V HCl mL] V NaOH mL titulação de um aminoácido
Curva de titulação gráfica
Fig. 2 : curva de titulação 1
Cálculos efectuados
Estimativa dos valores de pKa1 e pKa2 para a glicina por análise da curva de titulação potenciométrica obtida experimentalmente:
Pka1
Valor Obtido Experimentalmente (Cálculos)
NaOH
Pka2
Valor Obtido Experimentalmente (Cálculos)
HCl
Cálculo do Ponto Isoelétrico experimental (pI) do aminoácido glicina:
Fórmula
Valor Obtido Experimentalmente (Cálculos)
Quando o pH=pk neste tipo de soluções, dá-nos a conhecer a existência de zonas tampão (capacidade de soluções resistirem a variações de pH quando se adiciona ácidos ou bases), para a qual essa capacidade tampão é máxima.
O valor do volume adicionado para o qual o pka1=pH é de 17,2 e para pka2=pH é de 17,3, assim podemos concluir que o valor da concentração tanto de NaOH como de HCl para os respetivos pk é aproximadamente igual. Confirmando assim a existência de zonas tampão, uma vez