Titulação de NaOH

Relatório n° 09
Química Analítica

“Determinação do teor de Ácido clorídrico e Ácido fosfórico em uma mistura”

Nomes: Amanda Torres, André Bax, Mariana Cozzi, Vinícius Basílio
Turma: 202B
Professor: Luciano Almeida
Data de entrega: 29/07/14 Objetivo:
Determinar, através da titrimetria de neutralização, a composição de ácidos em uma mistura.

Introdução: Nesta prática determinaremos o teor de acido clorídrico (HCl) e ácido fosfórico (H3PO4) , em uma mistura cujas concentrações destes dois ácidos são desconhecidas. Usaremos assim, um método de titulação de neutralização em duas etapas usando em cada etapa um indicador diferente. O H3PO4 é um acido fraco, poliprótico, com três hidrogênios ionizáveis cujos valores de pka1 , pka2 , pka3 são respectivamente 2,12; 7,21 e 12,30. Porém, como o valor de pka3 é maior que 10, há a impossibilidade de titular-se o último hidrogênio. Assim, H3PO4 assume um comportamento diprótico. Além disso, H3PO4 é um acido anfiprótico e o pH do ponto de viragem do primeiro hidrogênio é dado pela média de pka1 e pka2 (pe = 4,7) e do segundo hidrogênio pela media de pka2 e pka3 (pe= 9,8). De acordo com essas determinações também poderíamos usar como indicador na primeira etapa (ionização do primeiro hidrogênio do H3PO4 )o vermelho do congo (pH de transição: 3,0 a 5,0), o verde de bromocresol (pH de transição: 3,8 a 5,4) e o azul de bromofenol (pH de transição: 3,0 a 4,6). Este ultimo se torna possível por assumir caráter de hidrolização da base forte (NaOH) com o ácido fraco (H3PO4).

Na primeira etapa, usando o indicador vermelho de metila ( pH de transição: 4,2 a 6,3), podemos indicar a quantidade de solução de NaOH gasta para neutralizar todo o HCl (pe= 7,0) e a primeira ionização do H3PO4 (pe = 4,7). Na segunda etapa pode-se usar timolftaleína ( pH de transição: 9,7 a 10,6) para juntamente com o NaOH, neutralizar-se o segundo hidrogênio do H3PO4 (pe= 9,8). O uso destes dois indicadores foram