PREPARAÇÃO E TITULAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH E HCL

FACULDADE PITÁGORAS
ENGENHARIA DE CONTROLE E AUTOMAÇÃO

TÍTULO: PREPARAÇÃO E TITULAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH E HCL

1 OBJETIVO Elaborar cálculo para determinar o volume de Hidróxido de Sódio e Ácido Clorídrico;
Preparo, padronização e titulação da solução aquosa de Hidróxido de Sódio (NaOH).
Preparo, padronização e titulação da solução aquosa de Ácido Clorídrico (HCl).

2 INTRODUÇÃO

As soluções são definidas como misturas homogêneas que apresentam uniformidade em suas propriedades. Consistem em duas ou mais substâncias puras misturadas em um nível molecular. As soluções são encontradas em três estados de matéria: sólido, líquido e gasoso, (MAIA; BIANCHI, 2007).

Tipo de soluções
Exemplos
Gasosa
Gás dissolvido em gás
Qualquer mistura gasosa (acetileno e oxigênio)
Líquida
Gás dissolvido em líquido
Qualquer gás dissolvido em água (gás carbônico em água)
Líquido dissolvido em líquido
Etanol dissolvido em água
Sólido dissolvido em líquido
Sal dissolvido em água
Sólida
Gás dissolvido em sólido
Hidrogênio dissolvido em platina
Líquido dissolvido em sólido
Mercúrio dissolvido em ouro
Sólido dissolvido em sólido
Qualquer liga metálica monofásica (carbono dissolvido em ferro-aço)

2.1 Soluto e solvente

Segundo Maia e Bianchi (2007) para formar soluções, difere-se as substância em soluto e solvente.
Soluto: é o componente em maior quantidade e no mesmo estado de degradação da solução, tem a capacidade de dissolver os outros componentes, o solvente mais conhecido é a águas;
Solvente: é o componente dissolvido no solvente. É normal existir mais de um soluto em uma substância.

2.2 Molaridade

Segundo Feltri e Yoshinaga (ano) a molaridade é igual à razão entre o número de mols do soluto e o volume, em litros, da solução. Desta forma, a molaridade indica quantos mols de soluto existem em cada litro de uma determinada solução.
Para calcular a molaridade, utilizamos a seguinte