Olas

Universidade Federal do Ceará

PRÁTICA 7
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

Sumário

1. Fundamentação Teórica............................................................................02
2. Objetivos.....................................................................................................04
3. Parte Experimental....................................................................................05
4. Resultados e Discussão...............................................................................08
5. Conclusão....................................................................................................10
6. Bibliografia.................................................................................................11

1. Fundamentação Teórica
1.1 Soluções Solução é toda mistura homogênea formada por duas ou mais substâncias. Nas misturas homogêneas seus componentes estão misturados uniformemente no nível molecular, ou seja, possui apenas uma única fase. São exemplos de soluções o ar, o latão e a água mineral. As soluções são formadas por dois componentes que são o soluto e o solvente. O componente que não apresenta alteração na sua fase é chamado de solvente. Quando todos os componentes não mudarem de fase, o solvente será aquele em maior quantidade. As soluções podem ser classificadas quanto:

* Ao estado físico; * Sólida; * Líquida; * Gasosa.

* À condutividade elétrica; * Eletrolítica; * Não eletrolítica.

* À proporção soluto/solvente; * Saturada; * Insaturada; * Supersaturada.

1.2 Unidades de concentração de uma solução Estabelecem-se diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Essas relações podem ser denominadas genericamente de concentrações.

Existem diversas unidades de concentração para soluções, algumas delas são:

1) Concentração em quantidade de matéria: Relaciona a quantidade de soluto