TITULA O ACIDO

INTRODUÇÃO Em sua profissão, um químico analítico se depara sempre os mesmos problemas, entre eles determinar o que tem numa amostra, determinar quanto há de cada componente na amostra. Na química analítica clássica, busca-se responder a estas duas questões: a qualitativa e a quantitativa. Logo, para saber o que há na amostra é preciso usar reações características, isto é, reações que só ocorrem com determinados componentes. Pode-se usar a estequiometria de uma reação característica para determinar quanto existe de cada substância. Na seguinte experiência, o componente A será um ácido e o reagente B será uma base. Usar-se-á a neutralização de A por B para determinar a acidez de uma amostra de vinagre. O vinagre comercial, que usar-se-á na experiência é basicamente uma solução aquosa de ácido acético, obtida a partir da fermentação de carboidratos. Sua composição é regulamentada pelo governo federal, deve haver pelo menos 4 gramas de ácido acético por 100 mL de vinagre. Será feita a reação com hidróxido de sódio, para neutralizar o ácido. Existem outros ácidos, que também serão neutralizados, determinando a acidez total. A fórmula de neutralização é:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Percebe-se que cada mol de ácido acético reage com exatamente um mol de hidróxido de sódio. Ao chegar ao fim, portanto, o número de moles de NaOH adicionados será igual ao número de moles de CH3COOH originalmente presentes na amostra. Divide-se esse número pelo volume inicial da amostra consegue-se a sua concentração, e se obterá realizando a titulação da acidez do vinagre. Sabe-se que ponto de equivalência é o ponto em que a base adicionada é suficiente para neutralizar completamente o ácido. Uma gota a mais de hidróxido de sódio tornará a solução consideravelmente básica, tornando possível saber quando interromper a titulação. Um indicador chamado fenolftaleína será acrescentado à amostra, antes de titulá-la, que é uma substância incolor em meio ácido, porém vermelha em meio básico,