Solubilidade e Cristalização

Solubilidade e cristalização
Júlio Cesar de Carvalho*
Especial para a Página 3 Pedagogia & Comunicação Objetivos Este é um tema abrangente, que passa por vários conceitos relativamente simples – mas que podem ser aprofundados dependendo da série que está sendo trabalhada e dos conceitos anteriores. Os principais objetivos são: 1) Revisar os conceitos de solubilidade e organização dos sólidos através de uma discussão acerca da cristalização de alguns compostos 2) Comentar, ou abrir caminho para o aprofundamento futuro, dos conceitos de estrutura cristalina, corpo de fundo, saturação, substâncias amorfas e ponto de fusão de sólidos Ponto de partida Os conceitos de solubilidade, evaporação e cristalização são intuitivos – provavelmente todos os alunos já tenham observado esses fenômenos no dia a dia, e por isso este tema pode ser trabalhado em qualquer nível. No entanto, o tema pode ser vantajosamente abordado após o estudo de misturas e separação, e de estrutura atômica. É interessante que a aula possa ser feita em laboratório ou com a demonstração, usando frascos grandes e transparentes. Estratégias 1) Discutir o conceito de solubilidade com um exemplo prático: materiais ou substâncias que são solúveis – e os que não são solúveis em água. 2) O que faz uma substância ser solúvel em um solvente? Uma regra prática que ajuda é “semelhante dissolve semelhante”, que pode ser apresentada comparando as estruturas de quatro substâncias: água, iodo, tetracloreto de carbono e sal de cozinha. A água dissolve bem o sal de cozinha, e mal o iodo, e o tetracloreto de carbono dissolve relativamente bem o iodo (cerca de 26 g/L), mas muito mal o NaCl. 3) Usando como exemplo o sal de cozinha, peça aos alunos que preparem (ou, se não for possível fazer a demonstração, para que descrevam como seria possível preparar) soluções muito concentradas de sal em água. Logo chegarão ao conceito de limite de solubilidade. Formalize esse conceito. 4)